Sabendo-se que a reação é de primeira e segunda ordem em relação a e , respectivamente, complete a tabela a seguir:
Experimento Velocidade /
1 0,200 0,200 0,149
2 0,633 0,42 0,833
3 0,050 0,0911 0,00624

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de cinética química juntos! A gente tem a reação . A ordem da reação é primeira em relação a e segunda em relação a . Isso significa que a velocidade da reação depende dessas concentrações elevadas a essas potências. Vamos usar a lei da velocidade para preencher a tabela.

Passo 2

Para o Experimento 1, temos:
A velocidade ( ) da reação é dada por:
Substituindo os valores:

Passo 3

No Experimento 2, queremos encontrar . Temos:
  • Velocidade
Usando a mesma fórmula:
Calculando :
Isolando :

Passo 4

No Experimento 3, queremos encontrar . Temos:
  • Velocidade
Usando a fórmula da velocidade:
Calculando :
Isolando :

Resposta

Experimento Velocidade /
1 0,200 0,200 0,149 0,00119
2 4,96 0,633 0,42 0,833
3 0,050 0,0911 15,03 0,00624

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Espécie
-287.0 311.8
0 223.1
-374.9 364.5
\Delta G_{\mathrm{rxm}}^{\circ} \quad Para a seguinte reação é-70.9 \mathrm{~kJ} . \
\mathrm{SO}{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
\end{gathered} $$
Dado , calcular .
Experimento Velocidade
1 0,100 0,100 5,00
2 0,300 0,100 45,00
3 0,100 0,200 10,00
4 0,300 0,200 90,00
a. Qual a ordem de reação para cada reagente?
b. Escreva a lei de velocidade?
c. Determine o valor de K.
a. Expresse a velocidade da reação em termos da variação de concentração de cada um dos reagentes e produtos.
b. Nos primeiros 25,0 s desta reação a concentração de HBr caiu de para . Calcule a velocidade média da reação durante esse intervalo de tempo.
c. Se o volume do recipiente de reação na parte b era de , que quantidade de foi formada durante os primeiros 15,0 s da reação?