Sabendo-se que a reação é de primeira e segunda ordem em relação a
e
, respectivamente, complete a tabela a seguir:
Experimento |
|
|
|
Velocidade /
|
---|---|---|---|---|
1 | 0,200 | 0,200 | 0,149 | |
2 | 0,633 | 0,42 | 0,833 | |
3 | 0,050 | 0,0911 | 0,00624 |
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de cinética química juntos! A gente tem a reação
. A ordem da reação é primeira em relação a
e segunda em relação a
. Isso significa que a velocidade da reação depende dessas concentrações elevadas a essas potências. Vamos usar a lei da velocidade para preencher a tabela.
Passo 2
Para o Experimento 1, temos:
A velocidade (
) da reação é dada por:
Substituindo os valores:
Passo 3
No Experimento 2, queremos encontrar
. Temos:
-
-
- Velocidade
Usando a mesma fórmula:
Calculando
:
Isolando
:
Passo 4
No Experimento 3, queremos encontrar
. Temos:
-
-
- Velocidade
Usando a fórmula da velocidade:
Calculando
:
Isolando
:
Resposta
Experimento |
|
|
|
Velocidade /
|
---|---|---|---|---|
1 | 0,200 | 0,200 | 0,149 | 0,00119 |
2 | 4,96 | 0,633 | 0,42 | 0,833 |
3 | 0,050 | 0,0911 | 15,03 | 0,00624 |