Sabendo-se que a reação é de primeira e segunda ordem em relação a
e
, respectivamente, complete a tabela a seguir:
Experimento |
|
|
|
Velocidade /
|
---|---|---|---|---|
1 | 0,200 | 0,200 | 0,149 | |
2 | 0,633 | 0,42 | 0,833 | |
3 | 0,050 | 0,0911 | 0,00624 |
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de cinética química juntos! A gente tem a reação
. A ordem da reação é primeira em relação a
e segunda em relação a
. Isso significa que a velocidade da reação depende dessas concentrações elevadas a essas potências. Vamos usar a lei da velocidade para preencher a tabela.
Passo 2
Para o Experimento 1, temos:
A velocidade (
) da reação é dada por:
Substituindo os valores:
Passo 3
No Experimento 2, queremos encontrar
. Temos:
-
-
- Velocidade
Usando a mesma fórmula:
Calculando
:
Isolando
:
Passo 4
No Experimento 3, queremos encontrar
. Temos:
-
-
- Velocidade
Usando a fórmula da velocidade:
Calculando
:
Isolando
:
Resposta
Experimento |
|
|
|
Velocidade /
|
---|---|---|---|---|
1 | 0,200 | 0,200 | 0,149 | 0,00119 |
2 | 4,96 | 0,633 | 0,42 | 0,833 |
3 | 0,050 | 0,0911 | 15,03 | 0,00624 |
Exercícios relacionados
Espécie |
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-287.0 | 311.8 |
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0 | 223.1 |
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-374.9 | 364.5 |
\Delta G_{\mathrm{rxm}}^{\circ} \quad Para a seguinte reação é-70.9 \mathrm{~kJ} . \
\mathrm{SO}{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
\mathrm{SO}{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
\end{gathered} $$
Dado , calcular
.
Dado
Experimento |
|
|
Velocidade
|
---|---|---|---|
1 | 0,100 | 0,100 | 5,00 |
2 | 0,300 | 0,100 | 45,00 |
3 | 0,100 | 0,200 | 10,00 |
4 | 0,300 | 0,200 | 90,00 |
a. Qual a ordem de reação para cada reagente?
b. Escreva a lei de velocidade?
c. Determine o valor de K.
b. Escreva a lei de velocidade?
c. Determine o valor de K.
a. Expresse a velocidade da reação em termos da variação de concentração de cada um dos reagentes e produtos.
b. Nos primeiros 25,0 s desta reação a concentração de HBr caiu de para
. Calcule a velocidade média da reação durante esse intervalo de tempo.
c. Se o volume do recipiente de reação na parte b era de , que quantidade de
foi formada durante os primeiros 15,0 s da reação?
b. Nos primeiros 25,0 s desta reação a concentração de HBr caiu de
c. Se o volume do recipiente de reação na parte b era de