\Delta G_{\mathrm{rxm}}^{\circ} \quad Para a seguinte reação é-70.9 \mathrm{~kJ} . \
\mathrm{SO}{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
\end{gathered} $$
Dado
, calcular
.
\mathrm{SO}{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
Dado
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Temos que calcular a energia livre padrão de formação (
) do
. Para isso, vamos usar o conceito de energia livre de reação (
) e a energia livre de formação do
. Vamos precisar lembrar como relacionar essas energias usando as fórmulas da termodinâmica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que cada termo significa:
- Energia livre de reação (
): Indica a mudança na energia livre quando a reação ocorre nas condições padrão. - Energia livre de formação (
): É a energia livre necessária para formar um mol de uma substância a partir de seus elementos nas condições padrão.
A reação dada é:
E sabemos que:
Passo 3
A fórmula para a energia livre de reação é:
Aplicando isso à nossa reação:
Passo 4
Sabemos que a energia livre de formação do oxigênio (
) na forma padrão é zero:
Substituindo esse valor na equação:
Passo 5
Simplificando a equação:
Agora, isolamos
:
Resposta
Exercícios relacionados
dado
.
dado
, e
.
Espécie |
|
|
---|---|---|
|
-287.0 | 311.8 |
|
0 | 223.1 |
|
-374.9 | 364.5 |
Sabendo-se que a reação é de primeira e segunda ordem em relação a
e
, respectivamente, complete a tabela a seguir:
Experimento |
|
|
|
Velocidade /
|
---|---|---|---|---|
1 | 0,200 | 0,200 | 0,149 | |
2 | 0,633 | 0,42 | 0,833 | |
3 | 0,050 | 0,0911 | 0,00624 |