\Delta G_{\mathrm{rxm}}^{\circ} \quad Para a seguinte reação é-70.9 \mathrm{~kJ} . \
\mathrm{SO}{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
\end{gathered} $$
Dado , calcular .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Temos que calcular a energia livre padrão de formação ( ) do . Para isso, vamos usar o conceito de energia livre de reação ( ) e a energia livre de formação do . Vamos precisar lembrar como relacionar essas energias usando as fórmulas da termodinâmica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que cada termo significa:
  • Energia livre de reação ( ): Indica a mudança na energia livre quando a reação ocorre nas condições padrão.
  • Energia livre de formação ( ): É a energia livre necessária para formar um mol de uma substância a partir de seus elementos nas condições padrão.
A reação dada é:
E sabemos que:

Passo 3

A fórmula para a energia livre de reação é:
Aplicando isso à nossa reação:

Passo 4

Sabemos que a energia livre de formação do oxigênio ( ) na forma padrão é zero:
Substituindo esse valor na equação:

Passo 5

Simplificando a equação:
Agora, isolamos :

Resposta

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dado
.
dado , e .
Espécie
-287.0 311.8
0 223.1
-374.9 364.5
Sabendo-se que a reação é de primeira e segunda ordem em relação a e , respectivamente, complete a tabela a seguir:
Experimento Velocidade /
1 0,200 0,200 0,149
2 0,633 0,42 0,833
3 0,050 0,0911 0,00624