PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)
Espécie De (J / K cdot mol)
PCl3(g) -287.0 311.8
Cl2(g) 0 223.1
PCl5(g) -374.9 364.5

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado nos apresenta uma reação química:
PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)
E nos dá uma tabela com as entalpias de formação padrão ( De) e as entropias padrão ( S^circ) para cada espécie envolvida. O conteúdo que vamos usar aqui envolve Termoquímica, especificamente o cálculo da variação da entalpia da reação ( Deçã). Vamos precisar aplicar a fórmula que relaciona as entalpias de formação dos produtos e reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular a variação de entalpia da reação:
De=ntes) çã
Isso significa que vamos somar as entalpias de formação dos produtos multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos e subtrair a soma das entalpias de formação dos reagentes, também multiplicadas pelos seus coeficientes.

Passo 3

Vamos identificar os coeficientes estequiométricos na reação:
1,PCl3 + 1,Cl2 1,PCl5
Ou seja, todos os coeficientes são 1. Agora, vamos pegar as entalpias de formação dadas:
  • De
  • De (porque é elemento na forma padrão)
  • De

Passo 4

Aplicando a fórmula:
Deçã
Substituindo os valores:
Deçã

Passo 5

Fazendo as contas dentro dos colchetes primeiro:
[De
Agora, substituindo de volta:
Deçã

Passo 6

Lembre-se que subtrair um número negativo é o mesmo que somar:
Deçã
Deçã

Resposta

A variação da entalpia da reação ( Deçã) é de -87,9 kJ/mol.

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