Espécie |
|
|
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-287.0 | 311.8 |
|
0 | 223.1 |
|
-374.9 | 364.5 |
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado nos apresenta uma reação química:
E nos dá uma tabela com as entalpias de formação padrão (
) e as entropias padrão (
) para cada espécie envolvida. O conteúdo que vamos usar aqui envolve Termoquímica, especificamente o cálculo da variação da entalpia da reação (
). Vamos precisar aplicar a fórmula que relaciona as entalpias de formação dos produtos e reagentes.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular a variação de entalpia da reação:
Isso significa que vamos somar as entalpias de formação dos produtos multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos e subtrair a soma das entalpias de formação dos reagentes, também multiplicadas pelos seus coeficientes.
Passo 3
Vamos identificar os coeficientes estequiométricos na reação:
Ou seja, todos os coeficientes são 1. Agora, vamos pegar as entalpias de formação dadas:
-
-
(porque é elemento na forma padrão) -
Passo 4
Aplicando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 5
Fazendo as contas dentro dos colchetes primeiro:
Agora, substituindo de volta:
Passo 6
Lembre-se que subtrair um número negativo é o mesmo que somar:
Resposta
A variação da entalpia da reação (
) é de -87,9 kJ/mol.