Espécie
-287.0 311.8
0 223.1
-374.9 364.5

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado nos apresenta uma reação química:
E nos dá uma tabela com as entalpias de formação padrão ( ) e as entropias padrão ( ) para cada espécie envolvida. O conteúdo que vamos usar aqui envolve Termoquímica, especificamente o cálculo da variação da entalpia da reação ( çã). Vamos precisar aplicar a fórmula que relaciona as entalpias de formação dos produtos e reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular a variação de entalpia da reação:
çã
Isso significa que vamos somar as entalpias de formação dos produtos multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos e subtrair a soma das entalpias de formação dos reagentes, também multiplicadas pelos seus coeficientes.

Passo 3

Vamos identificar os coeficientes estequiométricos na reação:
Ou seja, todos os coeficientes são 1. Agora, vamos pegar as entalpias de formação dadas:
  • (porque é elemento na forma padrão)

Passo 4

Aplicando a fórmula:
çã
Substituindo os valores:
çã

Passo 5

Fazendo as contas dentro dos colchetes primeiro:
Agora, substituindo de volta:
çã

Passo 6

Lembre-se que subtrair um número negativo é o mesmo que somar:
çã
çã

Resposta

A variação da entalpia da reação ( çã) é de -87,9 kJ/mol.

Exercícios relacionados

\Delta G_{\mathrm{rxm}}^{\circ} \quad Para a seguinte reação é-70.9 \mathrm{~kJ} . \
\mathrm{SO}{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
\end{gathered} $$
Dado , calcular .
dado
.
Sabendo-se que a reação é de primeira e segunda ordem em relação a e , respectivamente, complete a tabela a seguir:
Experimento Velocidade /
1 0,200 0,200 0,149
2 0,633 0,42 0,833
3 0,050 0,0911 0,00624
Experimento Velocidade
1 0,100 0,100 5,00
2 0,300 0,100 45,00
3 0,100 0,200 10,00
4 0,300 0,200 90,00
a. Qual a ordem de reação para cada reagente?
b. Escreva a lei de velocidade?
c. Determine o valor de K.