Espécie |
|
|
---|---|---|
|
-287.0 | 311.8 |
|
0 | 223.1 |
|
-374.9 | 364.5 |
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado nos apresenta uma reação química:
E nos dá uma tabela com as entalpias de formação padrão (
) e as entropias padrão (
) para cada espécie envolvida. O conteúdo que vamos usar aqui envolve Termoquímica, especificamente o cálculo da variação da entalpia da reação (
). Vamos precisar aplicar a fórmula que relaciona as entalpias de formação dos produtos e reagentes.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular a variação de entalpia da reação:
Isso significa que vamos somar as entalpias de formação dos produtos multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos e subtrair a soma das entalpias de formação dos reagentes, também multiplicadas pelos seus coeficientes.
Passo 3
Vamos identificar os coeficientes estequiométricos na reação:
Ou seja, todos os coeficientes são 1. Agora, vamos pegar as entalpias de formação dadas:
-
-
(porque é elemento na forma padrão) -
Passo 4
Aplicando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 5
Fazendo as contas dentro dos colchetes primeiro:
Agora, substituindo de volta:
Passo 6
Lembre-se que subtrair um número negativo é o mesmo que somar:
Resposta
A variação da entalpia da reação (
) é de -87,9 kJ/mol.
Exercícios relacionados
\Delta G_{\mathrm{rxm}}^{\circ} \quad Para a seguinte reação é-70.9 \mathrm{~kJ} . \
\mathrm{SO}{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
\mathrm{SO}{2}(\mathrm{~g})+1 / 2 \mathrm{O}{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{SO}_{3}(\mathrm{~g})
\end{gathered} $$
Dado , calcular
.
Dado
dado
.
Sabendo-se que a reação é de primeira e segunda ordem em relação a
e
, respectivamente, complete a tabela a seguir:
Experimento |
|
|
|
Velocidade /
|
---|---|---|---|---|
1 | 0,200 | 0,200 | 0,149 | |
2 | 0,633 | 0,42 | 0,833 | |
3 | 0,050 | 0,0911 | 0,00624 |
Experimento |
|
|
Velocidade
|
---|---|---|---|
1 | 0,100 | 0,100 | 5,00 |
2 | 0,300 | 0,100 | 45,00 |
3 | 0,100 | 0,200 | 10,00 |
4 | 0,300 | 0,200 | 90,00 |
a. Qual a ordem de reação para cada reagente?
b. Escreva a lei de velocidade?
c. Determine o valor de K.
b. Escreva a lei de velocidade?
c. Determine o valor de K.