A para a reação em equilíbrio.
Se as pressões parciais de e são iguais, qual é a pressão de no equilíbrio?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química em equilíbrio:
A constante de equilíbrio ( ) é 0,416 a 373 K. Sabemos que as pressões parciais de e são iguais. Nosso objetivo é descobrir qual é a pressão de no equilíbrio. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio e a expressão dela para a reação dada.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar como funciona a constante de equilíbrio. Para uma reação geral:
A constante de equilíbrio ( ) é dada por:
No nosso caso, a reação é:
Então, a expressão da constante de equilíbrio fica:

Passo 3

Sabemos que as pressões parciais de e são iguais. Vamos chamar essa pressão de . Ou seja:
Queremos encontrar .

Passo 4

Agora, vamos substituir esses valores na expressão da constante de equilíbrio:
Perceba que no numerador e no denominador se cancelam:

Resposta

A pressão de no equilíbrio é atm.

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Uma mistura de 0,10 mol de de e de é colocada em um recipiente de , a . O seguinte equilíbrio é estabelecido:
No equilíbrio, atm. (b) calcule .
Considerando as seguintes reações:
(a)
(b) (aq)
Em cada reação, indique que composto é classificado como ácido ou base, segundo a classificação de Brønsted-Lowry.
O hélio (He) é um gás útil na indústria, no mergulho de profundidade, entre outros. Qual a quantidade de substância (cuja unidade é o mol) de hélio em de He ?
Uma mistura de de de e de é colocada em um recipiente de . O seguinte equilíbrio a :
No equilíbrio atm. Calcule as pressões parciais de e . Calcule a Keq para a reação.