A
para a reação em equilíbrio.
Se as pressões parciais de
e
são iguais, qual é a pressão de
no equilíbrio?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química em equilíbrio:
A constante de equilíbrio (
) é 0,416 a 373 K. Sabemos que as pressões parciais de
e
são iguais. Nosso objetivo é descobrir qual é a pressão de
no equilíbrio. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio e a expressão dela para a reação dada.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar como funciona a constante de equilíbrio. Para uma reação geral:
A constante de equilíbrio (
) é dada por:
No nosso caso, a reação é:
Então, a expressão da constante de equilíbrio fica:
Passo 3
Sabemos que as pressões parciais de
e
são iguais. Vamos chamar essa pressão de
. Ou seja:
Queremos encontrar
.
Passo 4
Agora, vamos substituir esses valores na expressão da constante de equilíbrio:
Perceba que
no numerador e no denominador se cancelam:
Resposta
A pressão de
no equilíbrio é
atm.
Exercícios relacionados
Uma mistura de 0,10 mol de
de
e
de
é colocada em um recipiente de
, a
. O seguinte equilíbrio é estabelecido:
No equilíbrio,
atm. (b) calcule
.
Considerando as seguintes reações:
(a)
(b) (aq)
Em cada reação, indique que composto é classificado como ácido ou base, segundo a classificação de Brønsted-Lowry.
(a)
(b)
Em cada reação, indique que composto é classificado como ácido ou base, segundo a classificação de Brønsted-Lowry.
O hélio (He) é um gás útil na indústria, no mergulho de profundidade, entre outros. Qual a quantidade de substância (cuja unidade é o mol) de hélio em
de He ?
Uma mistura de
de
de
e
de
é colocada em um recipiente de
. O seguinte equilíbrio a
:
No equilíbrio
atm. Calcule as pressões parciais de
e
. Calcule a Keq para a reação.