A 373 K, K eq =0,416 para a reação em equilíbrio.
2 NOBr(g) <=ftharpoons 2 NO(g)+Br2(g)
Se as pressões parciais de NOBr(g) e NO(g) são iguais, qual é a pressão de Br2(g) no equilíbrio?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química em equilíbrio:
2 NOBr(g) <=ftharpoons 2 NO(g) + Br2(g)
A constante de equilíbrio ( Keq) é 0,416 a 373 K. Sabemos que as pressões parciais de NOBr e NO são iguais. Nosso objetivo é descobrir qual é a pressão de Br2 no equilíbrio. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio e a expressão dela para a reação dada.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar como funciona a constante de equilíbrio. Para uma reação geral:
aA + bB <=ftharpoons cC + dD
A constante de equilíbrio ( Keq) é dada por:
Keq = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b
No nosso caso, a reação é:
2 NOBr(g) <=ftharpoons 2 NO(g) + Br2(g)
Então, a expressão da constante de equilíbrio fica:
Keq = [NO]^2 [Br2][NOBr]^2

Passo 3

Sabemos que as pressões parciais de NOBr e NO são iguais. Vamos chamar essa pressão de P. Ou seja:
PNOBr = PNO = P
Queremos encontrar PBr2.

Passo 4

Agora, vamos substituir esses valores na expressão da constante de equilíbrio:
0,416 = P^2 times PBr2P^2
Perceba que P^2 no numerador e no denominador se cancelam:
0,416 = PBr2

Resposta

A pressão de Br2(g) no equilíbrio é 0,416 atm.

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