Considerando as seguintes reações:
(a) HClO4(aq)+H2 O(l) H3 O^+(aq)+ClO4^-(aq)
(b) NH3(g)+H2 O(l) <=ftarrows NH4 ^+(aq) +OH^-(aq)
Em cada reação, indique que composto é classificado como ácido ou base, segundo a classificação de Brønsted-Lowry.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem duas reações químicas e precisa identificar, em cada uma delas, quais compostos são ácidos e quais são bases, usando a definição de Brønsted-Lowry. A matéria que vamos usar aqui é a Teoria Ácido-Base de Brønsted-Lowry, que diz que ácido é uma substância que doa prótons (H⁺) e base é aquela que aceita prótons.

Passo 2

Vamos olhar a primeira reação:
HClO4(aq) + H2O(l) H3O^+(aq) + ClO4^-(aq)
Nessa reação, o HClO4 está doando um próton para a água ( H2O). Então, de acordo com Brønsted-Lowry:
  • Ácido: HClO4 (está doando um H⁺)
  • Base: H2O (está aceitando um H⁺)

Passo 3

Agora, vamos para a segunda reação:
NH3(g) + H2O(l) <=ftarrows NH4^+(aq) + OH^-(aq)
Aqui, a amônia ( NH3) está aceitando um próton da água. Então, vamos identificar:
  • Base: NH3 (está aceitando um H⁺)
  • Ácido: H2O (está doando um H⁺)

Resposta

(a) HClO4 é o ácido e H2O é a base.
(b) H2O é o ácido e NH3 é a base.

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