40,0 mL de NaCl 0,150 mol / L e 65,0 mL de NaCl 0,190 mol / L são misturados. Se o volume final é 105,0 mL, qual é a molaridade do NaCl na solução final?

Passo 1

Tá vendo, a gente tem que misturar duas soluções de NaCl com volumes e concentrações diferentes e descobrir qual vai ser a concentração final dessa mistura. Para isso, vamos precisar calcular a quantidade de matéria (em mols) de cada solução e depois dividir pelo volume total da mistura. Vamos usar a fórmula da molaridade que relaciona mols e volume.

Passo 2

Primeiro, vamos converter os volumes de mililitros para litros porque a molaridade é expressa em mol/L. Lembra que 1 L = 1000 mL.
40,0 mL = 0,0400 L
65,0 mL = 0,0650 L
105,0 mL = 0,1050 L

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de NaCl em cada solução usando a fórmula:
Mo<=s = Molaridade times Volume
Para a primeira solução:
Mo<=s1 = 0,150 mol/L times 0,0400 L = 0,00600 mol
Para a segunda solução:
Mo<=s2 = 0,190 mol/L times 0,0650 L = 0,01235 mol

Passo 4

Vamos somar os mols das duas soluções para encontrar o total de mols na mistura:
Mo<=s total = Mo<=s1 + Mo<=s2 = 0,00600 mol + 0,01235 mol = 0,01835 mol

Passo 5

Finalmente, para achar a molaridade da solução final, dividimos o total de mols pelo volume total da mistura:
Molaridade final = 0,01835 mol0,1050 L approx 0,175 mol/L

Resposta

A molaridade do NaCl na solução final é aproximadamente 0,175 mol/L.

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