de e de são misturados. Se o volume final é , qual é a molaridade do NaCl na solução final?

Passo 1

Tá vendo, a gente tem que misturar duas soluções de NaCl com volumes e concentrações diferentes e descobrir qual vai ser a concentração final dessa mistura. Para isso, vamos precisar calcular a quantidade de matéria (em mols) de cada solução e depois dividir pelo volume total da mistura. Vamos usar a fórmula da molaridade que relaciona mols e volume.

Passo 2

Primeiro, vamos converter os volumes de mililitros para litros porque a molaridade é expressa em mol/L. Lembra que 1 L = 1000 mL.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de NaCl em cada solução usando a fórmula:
Para a primeira solução:
Para a segunda solução:

Passo 4

Vamos somar os mols das duas soluções para encontrar o total de mols na mistura:

Passo 5

Finalmente, para achar a molaridade da solução final, dividimos o total de mols pelo volume total da mistura:

Resposta

A molaridade do NaCl na solução final é aproximadamente .

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Calcule a molalidade de cada uma das seguintes soluções: a) de metanol em de água; b) 14,0 de benzeno dissolvidos em de .
Calcule a fração molar do benzeno, , nas seguintes soluções: a) de de b) de de de .
Se de solução de é diluída a exatamente de solução, qual a concentração resultante?