de
e
de
são misturados. Se o volume final é
, qual é a molaridade do NaCl na solução final?
Passo 1
Tá vendo, a gente tem que misturar duas soluções de NaCl com volumes e concentrações diferentes e descobrir qual vai ser a concentração final dessa mistura. Para isso, vamos precisar calcular a quantidade de matéria (em mols) de cada solução e depois dividir pelo volume total da mistura. Vamos usar a fórmula da molaridade que relaciona mols e volume.
Passo 2
Primeiro, vamos converter os volumes de mililitros para litros porque a molaridade é expressa em mol/L. Lembra que 1 L = 1000 mL.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de NaCl em cada solução usando a fórmula:
Para a primeira solução:
Para a segunda solução:
Passo 4
Vamos somar os mols das duas soluções para encontrar o total de mols na mistura:
Passo 5
Finalmente, para achar a molaridade da solução final, dividimos o total de mols pelo volume total da mistura:
Resposta
A molaridade do NaCl na solução final é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Calcule a molalidade de cada uma das seguintes soluções: a)
de metanol
em
de água; b) 14,0 de benzeno
dissolvidos em
de
.
Calcule a fração molar do benzeno,
, nas seguintes soluções: a)
de
de
b)
de
de
de
.
Se
de solução de
é diluída a exatamente
de solução, qual a concentração resultante?