Calcule a molalidade de cada uma das seguintes soluções: a)
de metanol
em
de água; b) 14,0 de benzeno
dissolvidos em
de
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular a molalidade de duas soluções diferentes. A molalidade é uma medida que nos diz quantas moles de soluto estão dissolvidas em um quilo de solvente. Para isso, vamos precisar saber como calcular moles a partir da massa e da massa molar das substâncias envolvidas. Vamos nessa!
Passo 2
Parte a): Temos 3,00 g de metanol (CH₃OH) dissolvidos em 1,00 kg de água. Primeiro, vamos calcular quantas moles de metanol temos.
A fórmula para calcular moles é:
A massa molar do metanol (CH₃OH) é:
- C: 12 g/mol
- H: 4 g/mol (3 no grupo metila + 1 no hidroxila)
- O: 16 g/mol
Somando: 12 + 4 + 16 = 32 g/mol
Então, as moles de metanol são:
Passo 3
Agora, para encontrar a molalidade (m), usamos a fórmula:
Aqui, o solvente é a água, e temos 1,00 kg dela. Então:
Passo 4
Parte b): Agora, vamos calcular a molalidade de 14,0 g de benzeno (C₆H₆) dissolvidos em 25,0 g de CCl₄.
Primeiro, encontramos as moles de benzeno. A massa molar do benzeno é:
- C: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
- H: 1 g/mol × 6 = 6 g/mol
Total: 72 + 6 = 78 g/mol
Então,
Passo 5
Agora, convertemos a massa do solvente de gramas para quilogramas:
Usando a fórmula da molalidade:
Resposta
a) A molalidade da solução é aproximadamente 0,094 mol/kg.
b) A molalidade da solução é aproximadamente 7,18 mol/kg.
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são diluídos para um volume final de 845 mL . Qual a molaridade do NaCl na solução final?
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, nas seguintes soluções: a)
de
de
b)
de
de
de
.