Calcule a molalidade de cada uma das seguintes soluções: a) 3,00 g de metanol (CH3 OH) em 1,00 kg de água; b) 14,0 de benzeno (C6 H6) dissolvidos em 25,0 g de CCl4.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular a molalidade de duas soluções diferentes. A molalidade é uma medida que nos diz quantas moles de soluto estão dissolvidas em um quilo de solvente. Para isso, vamos precisar saber como calcular moles a partir da massa e da massa molar das substâncias envolvidas. Vamos nessa!

Passo 2

Parte a): Temos 3,00 g de metanol (CH₃OH) dissolvidos em 1,00 kg de água. Primeiro, vamos calcular quantas moles de metanol temos.
A fórmula para calcular moles é:
número de mo<=s = massa (g)massa molar (g/mol) ú
A massa molar do metanol (CH₃OH) é:
  • C: 12 g/mol
  • H: 4 g/mol (3 no grupo metila + 1 no hidroxila)
  • O: 16 g/mol
Somando: 12 + 4 + 16 = 32 g/mol
Então, as moles de metanol são:
n = 3,00 g32 g/mol = 0,09375 mol

Passo 3

Agora, para encontrar a molalidade (m), usamos a fórmula:
m = número de mo<=s do solutomassa do solvente (kg) ú
Aqui, o solvente é a água, e temos 1,00 kg dela. Então:
m = 0,09375 mol1,00 kg = 0,09375 mol/kg

Passo 4

Parte b): Agora, vamos calcular a molalidade de 14,0 g de benzeno (C₆H₆) dissolvidos em 25,0 g de CCl₄.
Primeiro, encontramos as moles de benzeno. A massa molar do benzeno é:
  • C: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
  • H: 1 g/mol × 6 = 6 g/mol
Total: 72 + 6 = 78 g/mol
Então,
n = 14,0 g78 g/mol approx 0,1795 mol

Passo 5

Agora, convertemos a massa do solvente de gramas para quilogramas:
25,0 g = 0,025 kg
Usando a fórmula da molalidade:
m = 0,1795 mol0,025 kg = 7,18 mol/kg

Resposta

a) A molalidade da solução é aproximadamente 0,094 mol/kg.
b) A molalidade da solução é aproximadamente 7,18 mol/kg.

Exercícios relacionados