Calcule a fração molar do benzeno,
, nas seguintes soluções: a)
de
de
b)
de
de
de
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular a fração molar do benzeno,
, em duas soluções diferentes. A fração molar é uma maneira de expressar a proporção de um componente em uma mistura, baseada na quantidade de mols de cada substância. Para resolver isso, vamos precisar calcular os mols de cada substância envolvida e usar a fórmula da fração molar.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber a massa molar de cada composto envolvido nas soluções:
-
Benzeno (
): - Carbono ©: 12,01 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
- Massa molar:
-
Tetraidroclorometano (
): - Carbono ©: 12,01 g/mol
- Cloro (Cl): 35,45 g/mol
- Massa molar:
-
Dissulfeto de carbono (
): - Carbono ©: 12,01 g/mol
- Enxofre (S): 32,07 g/mol
- Massa molar:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada substância em cada parte do exercício.
Parte a)
-
Benzeno (
): -
Tetraidroclorometano (
):
Parte b)
-
Benzeno (
): -
Tetraidroclorometano (
): -
Dissulfeto de carbono (
):
Passo 4
Agora, vamos usar a fórmula da fração molar:
Onde
são os mols dos outros componentes na solução.
Parte a)
Parte b)
Resposta
a) A fração molar do benzeno na solução é aproximadamente 0,662.
b) A fração molar do benzeno na solução é aproximadamente 0,395.
Exercícios relacionados
Calcule a molalidade de cada uma das seguintes soluções: a)
de metanol
em
de água; b) 14,0 de benzeno
dissolvidos em
de
.
Se
de solução de
é diluída a exatamente
de solução, qual a concentração resultante?
A acetona,
, é o principal componente do removedor de esmalte de unhas. Uma solução é preparada adicionando-se
de acetona
) a
de álcool etílico,
. Admitindo que os volumes sejam aditivos, calcule: a) a porcentagem em massa de acetona na solução; b) a porcentagem em volume do álcool etílico na solução; c) a fração molar da acetona na solução;