Dados:
R.:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Primeiro, o que a questão tá pedindo é calcular a variação de entalpia (
) da reação de combustão do acetileno (
). A matéria que vamos usar aqui é a Lei de Hess, que é uma maneira super útil de achar
de reações que são difíceis de medir diretamente, combinando outras reações cujas
a gente já conhece. Então, vamos precisar das equações e dos valores de
que foram dados na questão.
Passo 2
Vamos listar as reações que a gente tem e os seus respectivos
:
-
Formação do acetileno:
-
Combustão do carbono:
-
Combustão do hidrogênio:
E a reação que a gente quer encontrar é:
Passo 3
Agora, vamos manipular as equações que temos para chegar na reação desejada usando a Lei de Hess. A ideia é combinar as reações dadas de forma que, ao somá-las, tenhamos a reação final.
Para fazer isso, vamos inverter a primeira reação (formação do acetileno) porque queremos a combustão do acetileno, não a sua formação. Quando a gente inverte uma reação, o sinal de
também muda.
Então, a reação invertida fica:
Passo 4
Agora, somamos a reação invertida com as reações de combustão do carbono e do hidrogênio multiplicadas pelos coeficientes necessários para se cancelar tudo que não aparece na reação final.
Vamos ver:
-
Reação invertida:
-
Combustão de 2 moles de carbono:
-
Combustão de 1 mole de hidrogênio:
Agora, somando tudo:
E somando os
:
Resposta
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Explique as falhas do modelo de Bohr e aponte a principal contribuição para a teoria atômica atual.
|
Energia (Joules) | Raio
|
---|---|---|
|
0 |
|
6 |
|
1.90 |
5 |
|
1.32 |
4 |
|
0.846 |
3 |
|
0.476 |
2 |
|
0.212 |
1 |
|
0.0529 |
9a) As energias de ionização do Li e K são 519 e
, respectivamente. A energia de ionização para o sódio
seria maior ou menor do que a do lítio e potássio. Justifique.
Quais os valores de
e
molares nessa temperatura? R.:
molar
molar
Dados: Entalpias de ligação médias,