Dados:

R.:

Passo 1

Beleza, vamos lá! Primeiro, o que a questão tá pedindo é calcular a variação de entalpia ( ) da reação de combustão do acetileno ( ). A matéria que vamos usar aqui é a Lei de Hess, que é uma maneira super útil de achar de reações que são difíceis de medir diretamente, combinando outras reações cujas a gente já conhece. Então, vamos precisar das equações e dos valores de que foram dados na questão.

Passo 2

Vamos listar as reações que a gente tem e os seus respectivos :
  1. Formação do acetileno:
  2. Combustão do carbono:
  3. Combustão do hidrogênio:
E a reação que a gente quer encontrar é:

Passo 3

Agora, vamos manipular as equações que temos para chegar na reação desejada usando a Lei de Hess. A ideia é combinar as reações dadas de forma que, ao somá-las, tenhamos a reação final.
Para fazer isso, vamos inverter a primeira reação (formação do acetileno) porque queremos a combustão do acetileno, não a sua formação. Quando a gente inverte uma reação, o sinal de também muda.
Então, a reação invertida fica:

Passo 4

Agora, somamos a reação invertida com as reações de combustão do carbono e do hidrogênio multiplicadas pelos coeficientes necessários para se cancelar tudo que não aparece na reação final.
Vamos ver:
  1. Reação invertida:
  2. Combustão de 2 moles de carbono:
  3. Combustão de 1 mole de hidrogênio:
Agora, somando tudo:
E somando os :

Resposta

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Explique as falhas do modelo de Bohr e aponte a principal contribuição para a teoria atômica atual.
Energia (Joules) Raio
0
6 1.90
5 1.32
4 0.846
3 0.476
2 0.212
1 0.0529
9a) As energias de ionização do Li e K são 519 e , respectivamente. A energia de ionização para o sódio seria maior ou menor do que a do lítio e potássio. Justifique.
Quais os valores de e molares nessa temperatura? R.: molar molar

Dados: Entalpias de ligação médias,