Dados: Entalpias de ligação médias,
Dados: Entalpias de ligação médias,
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química envolvendo etil iodeto (
) e água (
) que forma etanol (
) e ácido iodídrico (
). O que precisamos calcular é a variação de entalpia dessa reação usando as entalpias de ligação fornecidas. Para isso, vamos usar a teoria das entalpias de ligação, que nos ajuda a calcular a energia envolvida na quebra e formação de ligações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar todas as ligações que estão sendo quebradas nos reagentes e todas as ligações que estão sendo formadas nos produtos.
Ligação quebrada:
- Na molécula de etil iodeto (
), temos uma ligação C–I que será quebrada. - Na molécula de água (
), nenhuma ligação precisa ser quebrada para formar os produtos.
Ligações formadas:
- No etanol (
), uma nova ligação C–O é formada. - No ácido iodídrico (
), uma nova ligação H–I é formada.
Passo 3
Agora, vamos usar as entalpias de ligação fornecidas para calcular a energia envolvida na quebra e na formação das ligações.
Energia para quebrar as ligações:
- Quebrar uma ligação C–I requer 238 kJ/mol.
Energia liberada na formação das ligações:
- Formar uma ligação C–O libera 360 kJ/mol.
- Formar uma ligação H–I libera 299 kJ/mol.
Passo 4
A variação de entalpia da reação (
) é dada pela diferença entre a energia necessária para quebrar as ligações e a energia liberada na formação das novas ligações.
Vamos calcular isso:
Substituindo os valores:
Resposta
A variação de entalpia da reação é
.