CH3 CH2 I(g)+H2 O(g) CH3 CH2 OH(g)+HI(g)
Dados: Entalpias de ligação médias, kJ / mol
llC-H=412 & C-I=238 C-C=348 & H-I=299 C-O=360 & O-H=463 R: De

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química envolvendo etil iodeto ( CH3CH2I) e água ( H2O) que forma etanol ( CH3CH2OH) e ácido iodídrico ( HI). O que precisamos calcular é a variação de entalpia dessa reação usando as entalpias de ligação fornecidas. Para isso, vamos usar a teoria das entalpias de ligação, que nos ajuda a calcular a energia envolvida na quebra e formação de ligações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar todas as ligações que estão sendo quebradas nos reagentes e todas as ligações que estão sendo formadas nos produtos.
Ligação quebrada:
  • Na molécula de etil iodeto ( CH3CH2I), temos uma ligação C–I que será quebrada.
  • Na molécula de água ( H2O), nenhuma ligação precisa ser quebrada para formar os produtos.
Ligações formadas:
  • No etanol ( CH3CH2OH), uma nova ligação C–O é formada.
  • No ácido iodídrico ( HI), uma nova ligação H–I é formada.

Passo 3

Agora, vamos usar as entalpias de ligação fornecidas para calcular a energia envolvida na quebra e na formação das ligações.
Energia para quebrar as ligações:
  • Quebrar uma ligação C–I requer 238 kJ/mol.
Energia liberada na formação das ligações:
  • Formar uma ligação C–O libera 360 kJ/mol.
  • Formar uma ligação H–I libera 299 kJ/mol.

Passo 4

A variação de entalpia da reação ( De) é dada pela diferença entre a energia necessária para quebrar as ligações e a energia liberada na formação das novas ligações.
Vamos calcular isso:
Deçã
Substituindo os valores:
De
De
De

Resposta

A variação de entalpia da reação é De.

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