9a) As energias de ionização do Li e K são 519 e
, respectivamente. A energia de ionização para o sódio
seria maior ou menor do que a do lítio e potássio. Justifique.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre as energias de ionização do Lítio (Li) e do Potássio (K), que são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. A pergunta quer saber se a energia de ionização do Sódio (Na) é maior ou menor que a do Li e do K. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Basicamente, quanto maior a energia de ionização, mais difícil é tirar um elétron do átomo.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre as tendências periódicas. Na tabela periódica, a energia de ionização geralmente aumenta de baixo para cima em um mesmo grupo e de esquerda para a direita em um mesmo período. Ou seja, elementos que estão mais acima na tabela tendem a ter energias de ionização maiores, e os que estão mais à direita também têm energias maiores.
Passo 4
Vamos olhar onde estão o Li, Na e K na tabela periódica. Todos eles estão no Grupo 1, os metais alcalinos. O Li está no segundo período, o Na no terceiro e o K no quarto. Seguindo a tendência de cima para baixo, a energia de ionização diminui conforme descemos no grupo.
Passo 5
Com base nisso, sabemos que o Li, estando no topo do grupo, tem a maior energia de ionização entre os três. O K, estando mais abaixo, tem a menor energia de ionização. O Na está no meio, então sua energia de ionização será menor que a do Li, mas maior que a do K.
Resposta
A energia de ionização do Sódio (Na) é menor que a do Lítio (Li) e maior que a do Potássio (K).