9a) As energias de ionização do Li e K são 519 e , respectivamente. A energia de ionização para o sódio seria maior ou menor do que a do lítio e potássio. Justifique.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre as energias de ionização do Lítio (Li) e do Potássio (K), que são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. A pergunta quer saber se a energia de ionização do Sódio (Na) é maior ou menor que a do Li e do K. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Basicamente, quanto maior a energia de ionização, mais difícil é tirar um elétron do átomo.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as tendências periódicas. Na tabela periódica, a energia de ionização geralmente aumenta de baixo para cima em um mesmo grupo e de esquerda para a direita em um mesmo período. Ou seja, elementos que estão mais acima na tabela tendem a ter energias de ionização maiores, e os que estão mais à direita também têm energias maiores.

Passo 4

Vamos olhar onde estão o Li, Na e K na tabela periódica. Todos eles estão no Grupo 1, os metais alcalinos. O Li está no segundo período, o Na no terceiro e o K no quarto. Seguindo a tendência de cima para baixo, a energia de ionização diminui conforme descemos no grupo.

Passo 5

Com base nisso, sabemos que o Li, estando no topo do grupo, tem a maior energia de ionização entre os três. O K, estando mais abaixo, tem a menor energia de ionização. O Na está no meio, então sua energia de ionização será menor que a do Li, mas maior que a do K.

Resposta

A energia de ionização do Sódio (Na) é menor que a do Lítio (Li) e maior que a do Potássio (K).

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Explique as falhas do modelo de Bohr e aponte a principal contribuição para a teoria atômica atual.
Energia (Joules) Raio
0
6 1.90
5 1.32
4 0.846
3 0.476
2 0.212
1 0.0529
Dados:

R.: