9a) As energias de ionização do Li e K são 519 e
, respectivamente. A energia de ionização para o sódio
seria maior ou menor do que a do lítio e potássio. Justifique.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre as energias de ionização do Lítio (Li) e do Potássio (K), que são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. A pergunta quer saber se a energia de ionização do Sódio (Na) é maior ou menor que a do Li e do K. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Basicamente, quanto maior a energia de ionização, mais difícil é tirar um elétron do átomo.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre as tendências periódicas. Na tabela periódica, a energia de ionização geralmente aumenta de baixo para cima em um mesmo grupo e de esquerda para a direita em um mesmo período. Ou seja, elementos que estão mais acima na tabela tendem a ter energias de ionização maiores, e os que estão mais à direita também têm energias maiores.
Passo 4
Vamos olhar onde estão o Li, Na e K na tabela periódica. Todos eles estão no Grupo 1, os metais alcalinos. O Li está no segundo período, o Na no terceiro e o K no quarto. Seguindo a tendência de cima para baixo, a energia de ionização diminui conforme descemos no grupo.
Passo 5
Com base nisso, sabemos que o Li, estando no topo do grupo, tem a maior energia de ionização entre os três. O K, estando mais abaixo, tem a menor energia de ionização. O Na está no meio, então sua energia de ionização será menor que a do Li, mas maior que a do K.
Resposta
A energia de ionização do Sódio (Na) é menor que a do Lítio (Li) e maior que a do Potássio (K).
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8a) Como podemos explicar a luminosidade que se emite quando um gás a baixa pressão, em um tubo de descarga, é submetido a uma alta voltagem. Descreva quais as observações experimentais que levaram a Thomson concluir que os raios catódicos se propagam em linha reta, que são dotados de massa e possuem carga negativa.
19a) Esboce o ciclo de Born-Haber para o MgO indicando as etapas e determine a energia de rede e explique porque ela deve sempre possuir valores positivos. Dados os valores de entalpia em kJ/mol:
formação(MgO,s)= 601,2;
Hsublimação(Mg,g)= 147,7;
Hdissociação
1451;
. Sendo:
e
primeira e segunda energia de ionização, respectivamente;
e
primeira e segunda afinidade ao elétron, respectivamente.
Explique as falhas do modelo de Bohr e aponte a principal contribuição para a teoria atômica atual.
|
Energia (Joules) | Raio
|
---|---|---|
|
0 |
|
6 |
|
1.90 |
5 |
|
1.32 |
4 |
|
0.846 |
3 |
|
0.476 |
2 |
|
0.212 |
1 |
|
0.0529 |
Dados: