50,0 cm^3 de solução de BaCl2 0,240 M foram adicionados a 45,0 cm^3 de solução de Fe2(SO4)3 0,180 M.
(a) Que massa de BaSO4 foi formada?

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o enunciado está nos dizendo. Temos duas soluções:
  • 50,0 cm³ de uma solução de BaCl2 com concentração de 0,240 M.
  • 45,0 cm³ de uma solução de Fe2(SO4)3 com concentração de 0,180 M.
O assunto aqui é Reações de Precipitação, que envolvem a troca de íons entre dois compostos para formar um precipitado insolúvel. Nosso objetivo é descobrir a massa de BaSO4 que se forma nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação entre BaCl2 e Fe2(SO4)3.
2,BaCl2 (aq) + Fe2(SO4)3 (aq) 6,BaSO4 (s) + 2,FeCl3 (aq)
Aqui, BaSO4 é o precipitado que queremos encontrar.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos.
Para BaCl2:
n = M times V = 0,240,M times 0,050,L = 0,012,mol
Para Fe2(SO4)3:
n = M times V = 0,180,M times 0,045,L = 0,0081,mol

Passo 4

Vamos identificar o reagente limitante, ou seja, o reagente que vai determinar a quantidade de produto formado.
Pela equação balanceada, precisamos de 2 mols de BaCl2 para cada 1 mol de Fe2(SO4)3.
Vamos verificar a proporção disponível:
0,012,mol, BaCl22 = 0,006,mol, Fe2(SO4)3
Como temos 0,0081 mol de Fe2(SO4)3 disponível, BaCl2 é o reagente limitante.

Passo 5

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de BaSO4 que serão formados a partir do reagente limitante.
Pela equação balanceada, 2 mols de BaCl2 produzem 6 mols de BaSO4.
Então:
0,012,mol, BaCl2 times 6,mol, BaSO42,mol, BaCl2 = 0,036,mol, BaSO4

Passo 6

Por fim, vamos calcular a massa de BaSO4 formada. Para isso, precisamos da massa molar de BaSO4.
Massa molar de BaSO4 = 137,33,g/mol (Ba) + 32,07,g/mol (S) + 4 times 16,00,g/mol (O) = 233,39,g/mol
Agora, calculamos a massa:
Massa = 0,036,mol times 233,39,g/mol = 8,40,g

Resposta

A massa de BaSO4 formada é 8,40 g.

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