de solução de
foram adicionados a
de solução de
.
(a) Que massa de
foi formada?
(a) Que massa de
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que o enunciado está nos dizendo. Temos duas soluções:
- 50,0 cm³ de uma solução de
com concentração de 0,240 M. - 45,0 cm³ de uma solução de
com concentração de 0,180 M.
O assunto aqui é Reações de Precipitação, que envolvem a troca de íons entre dois compostos para formar um precipitado insolúvel. Nosso objetivo é descobrir a massa de
que se forma nessa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação entre
e
.
Aqui,
é o precipitado que queremos encontrar.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos.
Para
:
Para
:
Passo 4
Vamos identificar o reagente limitante, ou seja, o reagente que vai determinar a quantidade de produto formado.
Pela equação balanceada, precisamos de 2 mols de
para cada 1 mol de
.
Vamos verificar a proporção disponível:
Como temos 0,0081 mol de
disponível,
é o reagente limitante.
Passo 5
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de
que serão formados a partir do reagente limitante.
Pela equação balanceada, 2 mols de
produzem 6 mols de
.
Então:
Passo 6
Por fim, vamos calcular a massa de
formada. Para isso, precisamos da massa molar de
.
Agora, calculamos a massa:
Resposta
A massa de
formada é 8,40 g.