de solução de
foram adicionados a
de solução de
.
(d) Quais as concentrações de cada um dos íons que permaneceram na solução final?
(d) Quais as concentrações de cada um dos íons que permaneceram na solução final?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem uma mistura de soluções de nitrato de prata (
) e cloreto de sódio (
). O objetivo aqui é descobrir as concentrações dos íons que vão ficar na solução final depois que essas soluções se misturarem. Vamos precisar lembrar sobre reações de precipitação e como calcular concentrações finais após a mistura.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que acontece quando misturamos
com
. Essas duas substâncias reagem formando cloreto de prata (
), que é insolúvel em água e vai se precipitar, ou seja, vai sair da solução como um sólido. A reação química é:
Os íons que permanecem na solução serão os íons sódio (
) e nitrato (
).
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos inicialmente.
Para
:
Para
:
Passo 4
A reação é 1:1 entre
e
. Isso significa que 1 mol de
reage com 1 mol de
para formar 1 mol de
.
Como temos menos mols de
(0,006 mol) do que de
(1,284 mol), o
é o reagente limitante e todo esse
vai reagir.
Passo 5
Agora, calculamos os mols de
formados:
E os mols de
que restam:
Passo 6
Agora, vamos calcular o volume total da solução após a mistura:
Passo 7
Agora, calculamos as concentrações dos íons que permanecem na solução:
- Íons
: Cada mol de fornece 1 mol de .
- Íons
: Cada mol de fornece 1 mol de .
Resposta
As concentrações na solução final são aproximadamente:
-
: -
: