50 mL de NaCl 0,02 M são titulados com uma solução de AgNO3 0,01 M. Calcular os valores de [Ag^+],[Cl^-], pAg e pCl da solução quando os seguintes volumes de uma solução de AgNO3 são adicionados:
e) 25 mL

Passo 1

Vamos lá! Temos 50 mL de uma solução de cloreto de sódio ( NaCl) com concentração de 0,02 M. Vamos titular essa solução com 25 mL de uma solução de nitrato de prata ( AgNO3) com concentração de 0,01 M. Nosso objetivo é encontrar as concentrações de íons prata ( [Ag^+]) e cloreto ( [Cl^-]), além dos valores de pAg e pCl após a adição do AgNO3. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e química de soluções.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NaCl na solução original. A concentração ( C) é 0,02 M e o volume ( V) é 50 mL (ou 0,05 L).
Mols de NaCl = C times V = 0,02 , M times 0,05 , L = 0,001 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de AgNO3 que estão sendo adicionados. A concentração é 0,01 M e o volume é 25 mL (ou 0,025 L).
Mols de AgNO3 = 0,01 , M times 0,025 , L = 0,00025 , mol

Passo 4

A reação entre Ag^+ e Cl^- forma um precipitado de cloreto de prata ( AgCl):
Ag^+ + Cl^- AgCl(s)
Isso significa que cada mol de Ag^+ vai reagir com um mol de Cl^-.

Passo 5

Vamos ver quantos mols de Cl^- permanecem após a reação. Inicialmente, temos 0,001 mol de Cl^- e adicionamos 0,00025 mol de Ag^+.
Mols de Cl^- restantes = 0,001 , mol - 0,00025 , mol = 0,00075 , mol

Passo 6

O volume total da solução após a adição é a soma dos volumes iniciais:
Vtotal = 50 , mL + 25 , mL = 75 , mL = 0,075 , L

Passo 7

Agora, vamos calcular as concentrações finais dos íons na solução.
Para Cl^-:
[Cl^-] = 0,00075 , mol0,075 , L = 0,01 , M
Para Ag^+, como todo o Ag^+ reagiu com o Cl^-, não sobra Ag^+ livre na solução. Portanto:
[Ag^+] = 0 , M

Passo 8

Agora, vamos calcular os valores de pAg e pCl usando a definição de potencial de pH, que é o logaritmo negativo da concentração do íon.
Para pAg:
pAg = -log[Ag^+]
Como [Ag^+] = 0 , M, o pAg tende ao infinito, mas na prática, consideramos que não há Ag^+ livre na solução.
Para pCl:
pCl = -log[Cl^-] = -log(0,01) = 2

Resposta

Após a adição de 25 mL de AgNO3 0,01 M, as concentrações são:
[Ag^+] = 0 , M, [Cl^-] = 0,01 , M, pAg não definido (tende ao infinito), pCl = 2 ã

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