50 mL de
são titulados com uma solução de
. Calcular os valores de
, pAg e pCl da solução quando os seguintes volumes de uma solução de
são adicionados:
e) 25 mL
e) 25 mL
Passo 1
Vamos lá! Temos 50 mL de uma solução de cloreto de sódio (
) com concentração de 0,02 M. Vamos titular essa solução com 25 mL de uma solução de nitrato de prata (
) com concentração de 0,01 M. Nosso objetivo é encontrar as concentrações de íons prata (
) e cloreto (
), além dos valores de pAg e pCl após a adição do
. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e química de soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
na solução original. A concentração (
) é 0,02 M e o volume (
) é 50 mL (ou 0,05 L).
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de
que estão sendo adicionados. A concentração é 0,01 M e o volume é 25 mL (ou 0,025 L).
Passo 4
A reação entre
e
forma um precipitado de cloreto de prata (
):
Isso significa que cada mol de
vai reagir com um mol de
.
Passo 5
Vamos ver quantos mols de
permanecem após a reação. Inicialmente, temos 0,001 mol de
e adicionamos 0,00025 mol de
.
Passo 6
O volume total da solução após a adição é a soma dos volumes iniciais:
Passo 7
Agora, vamos calcular as concentrações finais dos íons na solução.
Para
:
Para
, como todo o
reagiu com o
, não sobra
livre na solução. Portanto:
Passo 8
Agora, vamos calcular os valores de pAg e pCl usando a definição de potencial de pH, que é o logaritmo negativo da concentração do íon.
Para pAg:
Como
, o pAg tende ao infinito, mas na prática, consideramos que não há
livre na solução.
Para pCl:
Resposta
Após a adição de 25 mL de
0,01 M, as concentrações são: