50 mL de NaCl 0,02 M são titulados com uma solução de AgNO3 0,01 M. Calcular os valores de [Ag^+],[Cl^-], pAg e pCl da solução quando os seguintes volumes de uma solução de AgNO3 são adicionados:
f) 75 mL

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem 50 mL de uma solução de NaCl com concentração de 0,02 M e está adicionando 75 mL de uma solução de AgNO₃ com concentração de 0,01 M. Nosso objetivo aqui é calcular as concentrações de íons prata ( ), cloreto ( ), além dos valores de pAg e pCl nessa mistura após a adição. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações de precipitação e como calcular concentrações finais em soluções misturadas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos inicialmente. A fórmula para isso é:
Mols = Concentração times Volume çã
Mas atenção: os volumes precisam estar na mesma unidade, então vamos converter mL para L dividindo por 1000.
  • Para NaCl:
Mols de NaCl = 0,02, M times 0,050, L = 0,001, mol
  • **Para AgNO}_3):
Mols de AgNO3 = 0,01, M times 0,075, L = 0,00075, mol

Passo 3

Agora, vamos considerar a reação que ocorre entre NaCl e AgNO₃:
Ag^+ + Cl^- AgCl , (s)
Essa é uma reação de precipitação onde íons prata e cloreto se combinam para formar um sólido de AgCl. Vamos ver quantos mols de cada reagente reagem.
Como temos 0,00075 mol de AgNO₃ e 0,001 mol de NaCl, o reagente limitante é o AgNO₃, porque temos menos mols dele disponíveis.

Passo 4

Vamos determinar quanto AgCl se forma e quanto sobra de cada reagente:
  • Mols de AgCl formados:
0,00075, mol , (igual aos mols de AgNO3)
  • Mols de Cl}^{-} \text{restantes:
0,001, mol - 0,00075, mol = 0,00025, mol
  • **Mols de Ag}^{+} restantes:**
    Como todo o AgNO₃ reagiu, não sobra Ag^{+} na solução.

Passo 5

Agora, vamos calcular as concentrações finais dos íons na solução. Para isso, precisamos somar os volumes das soluções misturadas:
Volume total = 50, mL + 75, mL = 125, mL = 0,125, L
  • Concentração de Cl}^{-}:
[Cl^-] = 0,00025, mol0,125, L = 0,002, M
  • Concentração de Ag}^{+}:

Passo 6

Agora, vamos calcular pAg e pCl. A fórmula para o pH de um íon metálico é semelhante à do pH para hidrogênio:
pAg = -log[Ag^+]
pCl = -log[Cl^-]
  • **Como pCl = -log0,002 approx 2,7 , o pAg tende ao infinito. Isso significa que praticamente não há íons prata livres na solução.
  • Para pCl:

Resposta

Após a adição de 75 mL de AgNO3, as concentrações são:
[Ag^+] = 0, M, [Cl^-] = 0,002, M
E os valores de:
pAg é infinito, pCl approx 2,7 é

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