50 mL de
são titulados com uma solução de
. Calcular os valores de
, pAg e pCl da solução quando os seguintes volumes de uma solução de
são adicionados:
f) 75 mL
f) 75 mL
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem 50 mL de uma solução de NaCl com concentração de 0,02 M e está adicionando 75 mL de uma solução de AgNO₃ com concentração de 0,01 M. Nosso objetivo aqui é calcular as concentrações de íons prata (
), cloreto (
), além dos valores de pAg e pCl nessa mistura após a adição. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações de precipitação e como calcular concentrações finais em soluções misturadas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos inicialmente. A fórmula para isso é:
Mas atenção: os volumes precisam estar na mesma unidade, então vamos converter mL para L dividindo por 1000.
- Para NaCl:
- **Para AgNO}_3):
Passo 3
Agora, vamos considerar a reação que ocorre entre NaCl e AgNO₃:
Essa é uma reação de precipitação onde íons prata e cloreto se combinam para formar um sólido de AgCl. Vamos ver quantos mols de cada reagente reagem.
Como temos 0,00075 mol de AgNO₃ e 0,001 mol de NaCl, o reagente limitante é o AgNO₃, porque temos menos mols dele disponíveis.
Passo 4
Vamos determinar quanto AgCl se forma e quanto sobra de cada reagente:
- Mols de AgCl formados:
- Mols de Cl}^{-} \text{restantes:
- **Mols de Ag}^{+} restantes:**
Como todo o AgNO₃ reagiu, não sobra Ag^{+} na solução.
Passo 5
Agora, vamos calcular as concentrações finais dos íons na solução. Para isso, precisamos somar os volumes das soluções misturadas:
- Concentração de Cl}^{-}:
- Concentração de Ag}^{+}:
Passo 6
Agora, vamos calcular pAg e pCl. A fórmula para o pH de um íon metálico é semelhante à do pH para hidrogênio:
-
**Como
, o pAg tende ao infinito. Isso significa que praticamente não há íons prata livres na solução. -
Para pCl:
Resposta
Após a adição de 75 mL de
, as concentrações são:
E os valores de: