Quando de foram colocados cm um balāo de 180 . mL e aquecidos em , ocorreu decomposiçio por um processo de segunda ordem. Na lei de velocidade da decomposiçāo do . (a) Qual é a velocidade inicial de

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre a decomposição do dióxido de nitrogênio ( ) em um balão. A reação segue uma cinética de segunda ordem, e a gente vai calcular a velocidade inicial dessa decomposição. Para resolver isso, vamos precisar entender como funciona a lei de velocidade para reações de segunda ordem e usar os dados fornecidos: massa de , volume do balão, temperatura e a constante de velocidade ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de que temos. Sabemos que a massa é 510 mg, que é igual a 0,510 g. A massa molar do é aproximadamente 46 g/mol (N: 14 g/mol + O: 16 g/mol × 2).

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração inicial ( ). O volume do balão é 180 mL, que é 0,180 L.

Passo 4

Sabendo que a reação é de segunda ordem, a lei de velocidade é dada por:
Aqui, é 0,54 L mol s e é 0,0617 mol/L.

Passo 5

Vamos substituir os valores na fórmula da velocidade:

Resposta

A velocidade inicial da decomposição do é aproximadamente .

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