Explique qual a diferença entre um eletrólito forte e um fraco. Um sal pouco solúvel em água pode ser considerado um eletrólito forte?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente explicar a diferença entre eletrólitos fortes e fracos, e também se um sal pouco solúvel em água pode ser considerado um eletrólito forte. Isso está dentro da matéria de Química, especificamente sobre soluções e eletrólitos. Para resolver, vamos precisar entender o que são eletrólitos fortes e fracos e como a solubilidade de um sal influencia nessas classificações.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um eletrólito. Um eletrólito é uma substância que, quando dissolvida em água, se separa em íons, permitindo que a solução conduza eletricidade.
Passo 3
Agora, sobre eletrólitos fortes e fracos. **Eletrólitos fortes** são aqueles que se ionizam completamente na água, ou seja, praticamente todas as moléculas do eletrólito se transformam em íons. Já os **eletrólitos fracos** não se ionizam totalmente; apenas uma parte das moléculas se transforma em íons, deixando a solução com muitos íons não dissociados.
Passo 4
Vamos ilustrar isso com exemplos. O cloreto de sódio ( ) é um eletrólito forte porque se dissolve completamente em água, formando e sem deixar moléculas não dissociadas. Por outro lado, o ácido acético ( ) é um eletrólito fraco porque, quando dissolvido, apenas uma parte dele se ioniza, formando e , enquanto o restante permanece como moléculas de .
Passo 5
Agora, sobre a solubilidade do sal. Um sal pouco solúvel pode ser um eletrólito forte se, apesar de pouco se dissolver, o que se dissolve se ioniza completamente. Isso significa que, mesmo que a quantidade de sal que se dissolve seja pequena, ela libera muitos íons na solução, permitindo a condução da eletricidade de forma eficaz.
Resposta
A diferença entre eletrólitos fortes e fracos está na extensão da ionização na água: eletrólitos fortes se dissociam completamente em íons, enquanto eletrólitos fracos apenas se ionizam parcialmente. Um sal pouco solúvel em água pode ser considerado um eletrólito forte se, mesmo dissolvendo-se em pouca quantidade, ele se ioniza totalmente na solução.
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