A reação de dissociaçào do etano,
em radicais metila
é de primeira ordem. Se
de etano sio colocadosem um ballo de
e aquecido em
, qual e a velocidade inicial de decomposiçäo, se
na lei de velocidade (para a velocidade de dissociaçlo de
)?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a dissociação do etano (
) em radicais metila a 700°C. Essa reação é de primeira ordem, o que significa que a velocidade da reação depende diretamente da concentração do etano. Para resolver isso, vamos precisar usar a lei da velocidade de primeira ordem e calcular a velocidade inicial de decomposição.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a lei da velocidade de primeira ordem. Ela é dada por:
Onde:
-
é a constante de velocidade ( ). -
é a concentração inicial do etano em mol/L.
Passo 3
Agora, precisamos calcular a concentração inicial do etano. Para isso, vamos converter a massa de etano para moles e depois dividir pelo volume do balão.
Primeiro, a massa do etano é
, que é igual a
. A massa molar do etano (
) é:
Então, o número de moles de etano é:
Passo 4
Agora que temos os moles, vamos calcular a concentração inicial (
) usando o volume do balão.
Passo 5
Com a concentração inicial e a constante de velocidade, podemos calcular a velocidade inicial de decomposição usando a lei da velocidade de primeira ordem:
Resposta
A velocidade inicial de decomposição do etano é aproximadamente
.