A 580 nm , o comprimento de onda de seu máximo de absorção, o complexo
apresenta uma absortividade molar de
. Calcule
(a) a absorbância de uma solução
do complexo a 580 nm em uma célula de
.
(b) a absorbância de uma solução na qual a concentração do complexo é duas vezes aquela do item (a).
© a transmitância das soluções descritas nos itens (a) e (b).
(d) a absorbância de uma solução que apresenta a metade da transmitância daquela descrita no item (a).
(a) a absorbância de uma solução
(b) a absorbância de uma solução na qual a concentração do complexo é duas vezes aquela do item (a).
© a transmitância das soluções descritas nos itens (a) e (b).
(d) a absorbância de uma solução que apresenta a metade da transmitância daquela descrita no item (a).
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre absorção de luz por um complexo químico chamado
, que tem seu máximo de absorção a 580 nm. A matéria envolve conceitos de absorção de luz, absorbância, transmitância e como esses parâmetros se relacionam com a concentração e o caminho óptico da solução. Vamos precisar usar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância (
), a absortividade molar (
), a concentração (
) e o comprimento do caminho óptico (
):
Passo 2
Item (a): Calcular a absorbância de uma solução com concentração
em uma célula de
.
Primeiro, vamos identificar os valores que temos:
- Absortividade molar (
): - Concentração (
): - Comprimento do caminho óptico (
):
Agora, aplicamos a Lei de Beer-Lambert:
Substituindo os valores:
Passo 3
Vamos multiplicar os números:
Primeiro, multiplicamos
:
Agora, multiplicamos por
:
Então:
Passo 4
Arredondando para duas casas decimais, temos:
Resposta
A absorbância da solução é aproximadamente
.