A 580 nm , o comprimento de onda de seu máximo de absorção, o complexo FeSCN^2+ apresenta uma absortividade molar de 7,00 times 10^3 L cm^-1 mol^-1. Calcule
(a) a absorbância de uma solução 3,75 times 10^-5 mol L^-1 do complexo a 580 nm em uma célula de 1,00 cm.
(b) a absorbância de uma solução na qual a concentração do complexo é duas vezes aquela do item (a).
© a transmitância das soluções descritas nos itens (a) e (b).
(d) a absorbância de uma solução que apresenta a metade da transmitância daquela descrita no item (a).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre absorção de luz por um complexo químico chamado FeSCN^2+, que tem seu máximo de absorção a 580 nm. A matéria envolve conceitos de absorção de luz, absorbância, transmitância e como esses parâmetros se relacionam com a concentração e o caminho óptico da solução. Vamos precisar usar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância ( A), a absortividade molar ( varepsilon), a concentração ( c) e o comprimento do caminho óptico ( l):
A = varepsilon cdot c cdot l

Passo 2

Item (a): Calcular a absorbância de uma solução com concentração 3,75 times 10^-5 , mol L^-1 em uma célula de 1,00 , cm.
Primeiro, vamos identificar os valores que temos:
  • Absortividade molar ( varepsilon): 7,00 times 10^3 , L cm^-1 mol^-1
  • Concentração ( c): 3,75 times 10^-5 , mol L^-1
  • Comprimento do caminho óptico ( l): 1,00 , cm
Agora, aplicamos a Lei de Beer-Lambert:
A = varepsilon cdot c cdot l
Substituindo os valores:
A = 7,00 times 10^3 , L cm^-1 mol^-1 times 3,75 times 10^-5 , mol L^-1 times 1,00 , cm

Passo 3

Vamos multiplicar os números:
A = 7,00 times 10^3 times 3,75 times 10^-5 times 1,00
Primeiro, multiplicamos 7,00 times 3,75:
7,00 times 3,75 = 26,25
Agora, multiplicamos por 10^3 times 10^-5:
10^3 times 10^-5 = 10^-2
Então:
A = 26,25 times 10^-2 = 0,2625

Passo 4

Arredondando para duas casas decimais, temos:
A approx 0,26

Resposta

A absorbância da solução é aproximadamente 0,26.

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