7a) Qual o conjunto dos quatro números quânticos permitidos referentes ao último elétron pertencente a cada um destes átomos? Considere que o primeiro elétron possui spin positivo e é representado como uma seta para cima.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. A questão solicita que identifiquemos o conjunto dos quatro números quânticos para o último elétron de cada um dos átomos apresentados. Os números quânticos são fundamentais para descrever o estado de um elétron em um átomo, e eles são:
  1. Número quântico principal ( n)
  2. Número quântico azimutal ( ell)
  3. Número quântico magnético ( mell)
  4. Número quântico de spin ( ms)
Vamos precisar conhecer as configurações eletrônicas dos átomos em questão para identificar esses números quânticos.

Passo 2

Primeiro, identificamos a configuração eletrônica de cada átomo para determinar qual é o último elétron adicionado. Por exemplo, se considerarmos o átomo de Oxigênio (O), sua configuração eletrônica é 1s^2 2s^2 2p^4. O último elétron está na subcamada 2p.

Passo 3

Agora, atribuímos os números quânticos para o último elétron identificado:
  • Número quântico principal ( n): Representa a camada eletrônica. No exemplo, n=2.
  • Número quântico azimutal ( ell): Define a forma da subcamada. Para a subcamada p, ell=1.
  • Número quântico magnético ( mell): Indica a orientação da subcamada no espaço. Para p, os valores possíveis são -1, 0, ou +1. Vamos supor mell=0.
  • Número quântico de spin ( ms): Pode ser +12 ou -12. Como o primeiro elétron tem spin positivo ( +12), alternamos para o último elétron com ms=-12.

Passo 4

Repetimos o processo para cada átomo fornecido na questão, identificando a camada, subcamada e atribuindo os números quânticos correspondentes ao último elétron de cada um.

Resposta

O conjunto dos quatro números quânticos para o último elétron de cada átomo é:
n = 2, ell = 1, mell = 0, ms = -12

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