A altas temperaturas, o enxofre reage com o ferro para formar o sulfeto de ferro II.
Se em uma experiência
de Fe e
de
estão presentes,
(b) Qual a massa de FeS formada
Se em uma experiência
(b) Qual a massa de FeS formada
Passo 1
Beleza, a gente tem uma reação química onde o ferro (Fe) reage com o enxofre (S) pra formar o sulfeto de ferro II (FeS). A questão diz que temos 7,62 g de Fe e 8,67 g de S. Precisamos descobrir qual a massa de FeS que vai se formar. Vamos usar a estequiometria, que é basicamente relacionar as quantidades dos reagentes para achar a quantidade do produto.
Passo 2
Primeiro, vamos ver a reação balanceada:
Aqui, está balanceada direitinho: 1 mol de Fe reage com 1 mol de S pra formar 1 mol de FeS. Isso facilita a nossa conta.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de Fe e de S a gente tem.
A massa molar do Fe é aproximadamente 55,845 g/mol e a do S é cerca de 32,065 g/mol.
Passo 4
Na reação, a proporção é 1:1 entre Fe e S. Então, o reagente que tem menos mols vai limitar a formação do produto. Aqui, temos 0,136 mol de Fe e 0,270 mol de S. Como o Fe tem menos mols, ele é o reagente limitante.
Passo 5
Isso significa que a quantidade de FeS formada vai depender do Fe disponível. Como a proporção é 1:1, 0,136 mol de Fe vai produzir 0,136 mol de FeS.
Passo 6
Por fim, vamos converter a quantidade de mols de FeS pra massa. A massa molar do FeS é:
Então,
Resposta
A massa de FeS formada é aproximadamente
.