A altas temperaturas, o enxofre reage com o ferro para formar o sulfeto de ferro II.
Fe(s)+S(l) FeS(s)
Se em uma experiência 7,62 g de Fe e 8,67 g de S estão presentes,
(b) Qual a massa de FeS formada

Passo 1

Beleza, a gente tem uma reação química onde o ferro (Fe) reage com o enxofre (S) pra formar o sulfeto de ferro II (FeS). A questão diz que temos 7,62 g de Fe e 8,67 g de S. Precisamos descobrir qual a massa de FeS que vai se formar. Vamos usar a estequiometria, que é basicamente relacionar as quantidades dos reagentes para achar a quantidade do produto.

Passo 2

Primeiro, vamos ver a reação balanceada:
Fe + S FeS
Aqui, está balanceada direitinho: 1 mol de Fe reage com 1 mol de S pra formar 1 mol de FeS. Isso facilita a nossa conta.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de Fe e de S a gente tem.
A massa molar do Fe é aproximadamente 55,845 g/mol e a do S é cerca de 32,065 g/mol.
nFe = 7,62,g55,845,g/mol approx 0,136,mol
nS = 8,67,g32,065,g/mol approx 0,270,mol

Passo 4

Na reação, a proporção é 1:1 entre Fe e S. Então, o reagente que tem menos mols vai limitar a formação do produto. Aqui, temos 0,136 mol de Fe e 0,270 mol de S. Como o Fe tem menos mols, ele é o reagente limitante.

Passo 5

Isso significa que a quantidade de FeS formada vai depender do Fe disponível. Como a proporção é 1:1, 0,136 mol de Fe vai produzir 0,136 mol de FeS.

Passo 6

Por fim, vamos converter a quantidade de mols de FeS pra massa. A massa molar do FeS é:
MFeS = 55,845,g/mol + 32,065,g/mol = 87,910,g/mol
Então,
mFeS = 0,136,mol times 87,910,g/mol approx 11,97,g

Resposta

A massa de FeS formada é aproximadamente 11,97 g.

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