A absorbância de uma solução de concentração igual a
de
é de 0,822 , numa cubeta de 1 cm . Calcule a absortividade molar de X.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A questão fala sobre absorbância, que está relacionada à quantidade de luz que uma substância absorve. O objetivo aqui é calcular a absortividade molar de uma substância X. Para isso, vamos usar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância (A), a absortividade molar (ε), a concentração da solução © e o comprimento do caminho óptico da cubeta (l).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei de Beer-Lambert:
Onde:
- $ A $ é a absorbância,
- $ \varepsilon $ é a absortividade molar,
- $ c $ é a concentração da solução,
- $ l $ é o comprimento do caminho óptico da cubeta.
Passo 3
A gente precisa encontrar a absortividade molar ($ \varepsilon $), então vamos reorganizar a fórmula para isolá-la:
Passo 4
Vamos agora substituir os valores que a questão nos deu na fórmula:
- $ A = 0,822 $
- $ c = 2,1 \times 10^{-5} , \mathrm{M} $
- $ l = 1 , \mathrm{cm} $
Substituindo:
Passo 5
Agora, vamos calcular o valor:
Resposta
A absortividade molar de X é aproximadamente $ 3,91 \times 10^{4} , \mathrm{M{-1}cm{-1}} $.