A absorbância de uma solução de concentração igual a 2,1 times 10^-5 M de X é de 0,822 , numa cubeta de 1 cm . Calcule a absortividade molar de X.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A questão fala sobre absorbância, que está relacionada à quantidade de luz que uma substância absorve. O objetivo aqui é calcular a absortividade molar de uma substância X. Para isso, vamos usar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância (A), a absortividade molar (ε), a concentração da solução © e o comprimento do caminho óptico da cubeta (l).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei de Beer-Lambert:
A = varepsilon times c times l
Onde:
  • $ A $ é a absorbância,
  • $ \varepsilon $ é a absortividade molar,
  • $ c $ é a concentração da solução,
  • $ l $ é o comprimento do caminho óptico da cubeta.

Passo 3

A gente precisa encontrar a absortividade molar ($ \varepsilon $), então vamos reorganizar a fórmula para isolá-la:
varepsilon

Passo 4

Vamos agora substituir os valores que a questão nos deu na fórmula:
  • $ A = 0,822 $
  • $ c = 2,1 \times 10^{-5} , \mathrm{M} $
  • $ l = 1 , \mathrm{cm} $
Substituindo:
A = 0,822

Passo 5

Agora, vamos calcular o valor:
varepsilon = 0,8222,1 times 10^-5 approx 39142,86 , M^-1cm^-1

Resposta

A absortividade molar de X é aproximadamente $ 3,91 \times 10^{4} , \mathrm{M{-1}cm{-1}} $.

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