O hexano puro possui uma absorbância no ultravioleta desprezível acima de um comprimento de onda de 200 nm. Uma solução preparada dissolvendo-se
de benzeno (
; Massa molar
em hexano e diluindo-se a 250 mL tem um pico de absorção em 256 nm e uma absorbância de 0,266 numa célula de 1 cm de caminho óptico.
Determine a absortividade molar do benzeno neste comprimento de onda.
Determine a absortividade molar do benzeno neste comprimento de onda.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre como o benzeno absorve luz ultravioleta quando dissolvido em hexano. Estamos trabalhando com a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância de uma solução com sua concentração, o caminho óptico e a absortividade molar. O que precisamos descobrir aqui é a absortividade molar do benzeno no comprimento de onda de 256 nm.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mol de benzeno que dissolvemos. Sabemos que temos 25,8 mg de benzeno e a massa molar é 78,11 g/mol. Para achar os mols, usamos a fórmula:
Mas antes, vamos converter mg para g:
Então:
Passo 3
Agora, vamos achar a concentração da solução. A concentração
é dada por:
Passo 4
Com a concentração conhecida, usamos a Lei de Beer-Lambert:
Queremos encontrar
, então rearranjamos a fórmula:
Sabemos que
,
e
. Substituindo:
Resposta
A absortividade molar do benzeno a 256 nm é aproximadamente
.