O hexano puro possui uma absorbância no ultravioleta desprezível acima de um comprimento de onda de 200 nm. Uma solução preparada dissolvendo-se 25,8 mg de benzeno ( C6 H6; Massa molar =78,11 g / mol) em hexano e diluindo-se a 250 mL tem um pico de absorção em 256 nm e uma absorbância de 0,266 numa célula de 1 cm de caminho óptico.
Determine a absortividade molar do benzeno neste comprimento de onda.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre como o benzeno absorve luz ultravioleta quando dissolvido em hexano. Estamos trabalhando com a Lei de Beer-Lambert, que relaciona a absorbância de uma solução com sua concentração, o caminho óptico e a absortividade molar. O que precisamos descobrir aqui é a absortividade molar do benzeno no comprimento de onda de 256 nm.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mol de benzeno que dissolvemos. Sabemos que temos 25,8 mg de benzeno e a massa molar é 78,11 g/mol. Para achar os mols, usamos a fórmula:
mols = massamassa molar = 25,8 , mg78,11 , g/mol
Mas antes, vamos converter mg para g:
25,8 , mg = 0,0258 , g
Então:
mols = 0,0258 , g78,11 , g/mol approx 3,303 times 10^-4 , mol

Passo 3

Agora, vamos achar a concentração da solução. A concentração C = molsvolume em litros = 3,303 times 10^-4 , mol0,250 , L approx 1,321 times 10^-3 , mol/L é dada por:

Passo 4

Com a concentração conhecida, usamos a Lei de Beer-Lambert:
A = varepsilon times C times l
Queremos encontrar varepsilon = AC times l , então rearranjamos a fórmula:
varepsilon = 0,2661,321 times 10^-3 times 1 approx 201,52 , L/mol·cm
Sabemos que , e . Substituindo:

Resposta

A absortividade molar do benzeno a 256 nm é aproximadamente .

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