O
do ácido acético,
, é 1,8
. Calcule o pH de uma solução de ácido acético de
.
Passo 1
Vamos resolver um problema de química sobre o ácido acético (
) e sua constante de acidez (
), que é
. Precisamos calcular o pH de uma solução de ácido acético com concentração de
. Para isso, vamos usar a fórmula que relaciona a
, a concentração do ácido e a concentração dos íons produzidos na ionização.
Passo 2
Primeiro, lembramos que a constante de acidez (
) é definida pela seguinte expressão:
Isso nos mostra como o ácido acético se ioniza em solução aquosa, liberando íons hidrogênio (
) e íons acetato (
).
Passo 3
Vamos supor que a quantidade de ácido acético que se ioniza seja
. Assim, a concentração de íons hidrogênio e de íons acetato será
, e a concentração do ácido que não ionizou será
. Como a
é pequena, isso indica que a ionização é limitada, então podemos considerar que
é muito menor que
e aproximar
.
Passo 4
Substituindo esses valores na expressão da
, temos:
Passo 5
Agora, resolvemos para
:
Passo 6
O pH é calculado usando a fórmula:
Substituindo o valor de
:
Resposta
O pH da solução de ácido acético é aproximadamente 2,87.
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do total, enquanto que os 54% restantes são aproximadamente uma mistura 1:1 dos outros dois produtos. (Nota: um hidrogênio secundário é abstraído cerca de 3 vezes mais rápido que um hidrogênio primário, por radicais cloro.) Pede-se:
a) Escreva as fórmulas estruturais dos três produtos e indique o produto principal.
b) Mostre o esquema reacional referente à formação do produto principal.
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b) células separadas uma das outras e pouca substância intercelular.
c) ausência de irrigação sanguínea e células justapostas.
d) muita substância intercelular e relativamente poucas células.
e) nenhuma das alternativas.
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a) cartilaginoso.
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