O do ácido acético, , é 1,8 . Calcule o pH de uma solução de ácido acético de .

Passo 1

Vamos resolver um problema de química sobre o ácido acético ( ) e sua constante de acidez ( ), que é . Precisamos calcular o pH de uma solução de ácido acético com concentração de . Para isso, vamos usar a fórmula que relaciona a , a concentração do ácido e a concentração dos íons produzidos na ionização.

Passo 2

Primeiro, lembramos que a constante de acidez ( ) é definida pela seguinte expressão:
Isso nos mostra como o ácido acético se ioniza em solução aquosa, liberando íons hidrogênio ( ) e íons acetato ( ).

Passo 3

Vamos supor que a quantidade de ácido acético que se ioniza seja . Assim, a concentração de íons hidrogênio e de íons acetato será , e a concentração do ácido que não ionizou será . Como a é pequena, isso indica que a ionização é limitada, então podemos considerar que é muito menor que e aproximar .

Passo 4

Substituindo esses valores na expressão da , temos:

Passo 5

Agora, resolvemos para :

Passo 6

O pH é calculado usando a fórmula:
Substituindo o valor de :

Resposta

O pH da solução de ácido acético é aproximadamente 2,87.

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a) Escreva as fórmulas estruturais dos três produtos e indique o produto principal.
b) Mostre o esquema reacional referente à formação do produto principal.
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