O ácido arsênico (H3 AsO4) participa de algumas reações químicas como as que são representadas abaixo.
a) Segundo Bronsted-Lowry, qual(is) equação(ões) mostra(m) que o ácido arsênico atua como ácido? Justifique sua resposta.

Passo 1

Vamos lá! Você me pediu para resolver um exercício sobre o ácido arsênico ( H3AsO4) e mostrar quais das equações dadas demonstram que ele atua como um ácido segundo a teoria de Brønsted-Lowry. A matéria envolvida é o conceito de ácidos e bases de Brønsted-Lowry, e vamos precisar identificar nas reações quem está doando prótons (H⁺) para agir como ácido.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é um ácido segundo Brønsted-Lowry. Um ácido é uma substância que pode doar um próton ( H^+) para outra substância. Então, para identificar se o ácido arsênico está atuando como ácido, precisamos ver se ele está perdendo um H^+ em alguma das reações.

Passo 3

Vamos analisar uma reação genérica onde o ácido arsênico participa:
H3AsO4 + H2O <=ftharpoons H^+ + H2AsO4^-
Nessa reação, o H3AsO4 doa um próton para a água ( H2O), formando H^+ e H2AsO4^-. Isso mostra que o H3AsO4 está atuando como um ácido de Brønsted-Lowry porque está doando um próton.

Passo 4

Agora, suponha que tenhamos outra reação:
H3AsO4 + Base <=ftharpoons Conjugada Base + Conjugada Ácida Á
Aqui, a “Base” está recebendo um próton, enquanto o H3AsO4 está doando esse próton, confirmando novamente seu papel como ácido segundo Brønsted-Lowry.

Passo 5

Se houver outras equações onde o H3AsO4 não está doando um próton, ou está ganhando um próton, então nessas equações ele não está atuando como um ácido segundo essa teoria.

Resposta

As equações que mostram o ácido arsênico ( H3AsO4) atuando como ácido segundo Brønsted-Lowry são aquelas onde o H3AsO4 doa um próton ( H^+). Por exemplo:
H3AsO4 + H2O <=ftharpoons H^+ + H2AsO4^-
Nessa reação, o H3AsO4 age como ácido doando um próton para a água.

Exercícios relacionados