Considere as reações de hidrólise dos íons acetato e amônio, cujas constantes de equilíbrio são, coincidentemente, iguais a 5,6 times 10^-10.
H3 CCOO^-(aq)+H2 O(l) <=ftharpoons H3 CCOOH(aq)+OH^-(aq)
NH4^+(aq)+H2 O(l) <=ftharpoons NH3(aq)+H3 O^+(aq)
c) Indique quais são as espécies que predominam no equilíbrio.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente tem duas reações de hidrólise envolvendo os íons acetato ( H3CCOO^-) e amônio ( NH4^+), ambas com a constante de equilíbrio igual a 5,6 times 10^-10. A pergunta quer saber quais são as espécies que predominam nessas reações em equilíbrio. Para resolver isso, vamos usar conceitos de equilíbrio químico e entender como as constantes de hidrólise influenciam quais espécies ficam mais presentes.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é hidrólise. Hidrólise é uma reação em que uma espécie química reage com água para formar outras substâncias. No caso das reações dadas:
  1. Hidrólise do íon acetato ( H3CCOO^-):
    H3CCOO^- + H2O <=ftharpoons H3CCOOH + OH^-
    Aqui, o íon acetato reage com água para formar ácido acético ( H3CCOOH) e íons hidroxila ( OH^-), que indicam uma solução básica.
  2. Hidrólise do íon amônio ( NH4^+):
    NH4^+ + H2O <=ftharpoons NH3 + H3O^+
    Aqui, o íon amônio reage com água para formar amônia ( NH3) e íons hidroxônio ( H3O^+), que indicam uma solução ácida.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre a constante de equilíbrio ( K). Essa constante nos diz o quanto a reação tende a formar produtos ou permanecer como reagentes. Quanto menor o valor de K, mais a reação fica dos reagentes para os produtos. No nosso caso, K = 5,6 times 10^-10, que é um valor bem pequeno. Isso significa que, em ambas as reações, a maior parte das espécies permanece como reagentes no equilíbrio.

Passo 4

Vamos aplicar isso às duas reações:
  1. Para a hidrólise do íon acetato:
    • Reagentes: H3CCOO^- e H2O
    • Produtos: H3CCOOH e OH^-
    Com K tão pequeno, a maioria vai ficar como H3CCOO^- e H2O.
  2. Para a hidrólise do íon amônio:
    • Reagentes: NH4^+ e H2O
    • Produtos: NH3 e H3O^+
    Aqui também, com o mesmo K, a maioria vai permanecer como NH4^+ e H2O.

Passo 5

Então, o que isso significa na prática? Em ambas as reações, quase todo o H3CCOO^- e NH4^+ não reagem com a água. Eles preferem ficar como estão, e a quantidade de produtos formados ( H3CCOOH, OH^-, NH3, H3O^+) é muito pequena comparada aos reagentes.

Resposta

As espécies predominantes no equilíbrio são os reagentes H3CCOO^- e NH4^+, além da água H2O.

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