Dentre os pares de ácidos indicados abaixo, escolha o mais forte e justifique sua escolha.
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Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos dois ácidos: o ácido fosfórico (
) e o ácido sulfúrico (
). O objetivo é determinar qual desses dois é o ácido mais forte e explicar o motivo dessa escolha. Para resolver isso, vamos precisar conhecer o conceito de força ácida, que mede a capacidade de um ácido de doar prótons (íons H⁺) em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a força de um ácido está relacionada à sua constante de dissociação ácida (Ka). Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido, pois ele se dissocia mais facilmente em íons H⁺ e ânions correspondentes na água.
Passo 3
Agora, vamos observar as estruturas dos dois ácidos:
- Ácido fosfórico (
): Possui três átomos de hidrogênio ligados ao átomo de fósforo. - Ácido sulfúrico (
): Possui dois átomos de hidrogênio ligados ao átomo de enxofre.
Passo 4
Considerando a estrutura, o ácido sulfúrico tende a se dissociar mais facilmente que o ácido fosfórico. Isso ocorre porque o enxofre no
está mais eletronegativo e estabiliza melhor os íons formados após a perda dos prótons, tornando a dissociação mais favorável.
Passo 5
Além disso, os valores das constantes de dissociação (Ka) confirmam essa observação. O ácido sulfúrico tem uma constante de dissociação maior que o ácido fosfórico, indicando que ele é mais eficiente em doar prótons.
Resposta
O ácido sulfúrico (
) é o mais forte quando comparado ao ácido fosfórico (
), pois ele se dissocia mais facilmente, conforme demonstrado pelas suas constantes de dissociação maiores.