Dentre os pares de ácidos indicados abaixo, escolha o mais forte e justifique sua escolha.
e) H3 PO4 e H2 SO4

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Temos dois ácidos: o ácido fosfórico ( H3PO4) e o ácido sulfúrico ( H2SO4). O objetivo é determinar qual desses dois é o ácido mais forte e explicar o motivo dessa escolha. Para resolver isso, vamos precisar conhecer o conceito de força ácida, que mede a capacidade de um ácido de doar prótons (íons H⁺) em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a força de um ácido está relacionada à sua constante de dissociação ácida (Ka). Quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido, pois ele se dissocia mais facilmente em íons H⁺ e ânions correspondentes na água.

Passo 3

Agora, vamos observar as estruturas dos dois ácidos:
  • Ácido fosfórico ( H3PO4): Possui três átomos de hidrogênio ligados ao átomo de fósforo.
  • Ácido sulfúrico ( H2SO4): Possui dois átomos de hidrogênio ligados ao átomo de enxofre.

Passo 4

Considerando a estrutura, o ácido sulfúrico tende a se dissociar mais facilmente que o ácido fosfórico. Isso ocorre porque o enxofre no H2SO4 está mais eletronegativo e estabiliza melhor os íons formados após a perda dos prótons, tornando a dissociação mais favorável.

Passo 5

Além disso, os valores das constantes de dissociação (Ka) confirmam essa observação. O ácido sulfúrico tem uma constante de dissociação maior que o ácido fosfórico, indicando que ele é mais eficiente em doar prótons.

Resposta

O ácido sulfúrico ( H2SO4) é o mais forte quando comparado ao ácido fosfórico ( H3PO4), pois ele se dissocia mais facilmente, conforme demonstrado pelas suas constantes de dissociação maiores.

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