O ácido arsênico
participa de algumas reações químicas como as que são representadas abaixo.
b) Considerando a equação química apresentada abaixo, coloque os quatro ácidos apresentados nos reagentes das equações químicas
e 4 em ordem crescente de força.
(Equação 4)
b) Considerando a equação química apresentada abaixo, coloque os quatro ácidos apresentados nos reagentes das equações químicas
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para colocar quatro ácidos em ordem crescente de força, usando como base algumas reações químicas. O conteúdo que a gente vai mexer aqui envolve Força de Ácidos e Equilíbrios Químicos. Para resolver isso, vamos precisar entender como os ácidos se comportam quando eles doam prótons (H⁺) e como isso reflete na força deles.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a força de um ácido. Um ácido forte é aquele que se dissocia completamente em água, ou seja, ele doa seus prótons facilmente. Já um ácido fraco não se dissocia totalmente, mantendo parte dele na forma original. A força do ácido está relacionada à facilidade com que ele perde seus prótons.
Passo 3
Agora, olhando para a Equação 4 que foi fornecida:
Aqui, temos dois ácidos reagindo: H₂S e HIO. Na reação, ambos doam prótons e se transformam em seus respectivos íons conjugados (HS⁻ e H₂IO⁺).
Passo 4
Para comparar a força desses ácidos, observamos qual ácido doa o próton mais facilmente. Quanto mais fácil for a doação, mais forte é o ácido. Isso está relacionado à estabilidade dos íons conjugados formados após a doação dos prótons. Íons conjugados mais estáveis indicam ácidos mais fortes.
Passo 5
Vamos analisar os ácidos:
- H₂S (Ácido Sulfídrico): Um ácido fraco, menos propenso a doar seus prótons.
- HIO (Ácido Iodhídrico): Também considerado um ácido relativamente fraco, mas comparado com H₂S, geralmente é um pouco mais forte.
- H₃AsO₄ (Ácido Arsênico): Este é um ácido mais forte em comparação com H₂S e HIO.
- Ácido da Equação 1 e 2: (Como não temos as equações 1, 2 e 3, vamos assumir que são ácidos com forças variando dentro desse contexto.)
Passo 6
Com base nessas informações e assumindo que os outros ácidos na Equação 1, 2 e 3 seguem uma tendência semelhante, podemos ordenar os quatro ácidos da seguinte forma, do mais fraco para o mais forte:
- H₂S
- HIO
- H₃AsO₄
- (O quarto ácido, assumindo ser ainda mais forte, estaria no topo dessa lista.)
Resposta
Ordem crescente de força dos quatro ácidos: H₂S < HIO < H₃AsO₄ < (quarto ácido).