O ácido arsênico (H3 AsO4) participa de algumas reações químicas como as que são representadas abaixo.
b) Considerando a equação química apresentada abaixo, coloque os quatro ácidos apresentados nos reagentes das equações químicas 1,2,3 e 4 em ordem crescente de força.
4-H2 S(aq)+HIO(aq) HS^-(aq)+H2 IO^+(aq) (Equação 4)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos pede para colocar quatro ácidos em ordem crescente de força, usando como base algumas reações químicas. O conteúdo que a gente vai mexer aqui envolve Força de Ácidos e Equilíbrios Químicos. Para resolver isso, vamos precisar entender como os ácidos se comportam quando eles doam prótons (H⁺) e como isso reflete na força deles.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a força de um ácido. Um ácido forte é aquele que se dissocia completamente em água, ou seja, ele doa seus prótons facilmente. Já um ácido fraco não se dissocia totalmente, mantendo parte dele na forma original. A força do ácido está relacionada à facilidade com que ele perde seus prótons.

Passo 3

Agora, olhando para a Equação 4 que foi fornecida:
H2S(aq) + HIO(aq) HS^-(aq) + H2IO^+(aq)
Aqui, temos dois ácidos reagindo: H₂S e HIO. Na reação, ambos doam prótons e se transformam em seus respectivos íons conjugados (HS⁻ e H₂IO⁺).

Passo 4

Para comparar a força desses ácidos, observamos qual ácido doa o próton mais facilmente. Quanto mais fácil for a doação, mais forte é o ácido. Isso está relacionado à estabilidade dos íons conjugados formados após a doação dos prótons. Íons conjugados mais estáveis indicam ácidos mais fortes.

Passo 5

Vamos analisar os ácidos:
  • H₂S (Ácido Sulfídrico): Um ácido fraco, menos propenso a doar seus prótons.
  • HIO (Ácido Iodhídrico): Também considerado um ácido relativamente fraco, mas comparado com H₂S, geralmente é um pouco mais forte.
  • H₃AsO₄ (Ácido Arsênico): Este é um ácido mais forte em comparação com H₂S e HIO.
  • Ácido da Equação 1 e 2: (Como não temos as equações 1, 2 e 3, vamos assumir que são ácidos com forças variando dentro desse contexto.)

Passo 6

Com base nessas informações e assumindo que os outros ácidos na Equação 1, 2 e 3 seguem uma tendência semelhante, podemos ordenar os quatro ácidos da seguinte forma, do mais fraco para o mais forte:
  1. H₂S
  2. HIO
  3. H₃AsO₄
  4. (O quarto ácido, assumindo ser ainda mais forte, estaria no topo dessa lista.)

Resposta

Ordem crescente de força dos quatro ácidos: H₂S < HIO < H₃AsO₄ < (quarto ácido).

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