( e a maioria dos outros íons metálicos com carga
) é Acido devido à reação de hidrólise:
Considerando somente a reação de hidrólise do cátion, calcule Que fração do cromo está presente na forma de
?
Considerando somente a reação de hidrólise do cátion, calcule Que fração do cromo está presente na forma de
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um íon de cromo com carga 3+,
, que reage com a água para formar
e íons de hidrogênio (
). Isso é chamado de hidrólise, e a constante dessa reação é dada por
. Nosso objetivo aqui é descobrir qual fração do cromo está presente na forma de
após essa reação ocorrer.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é hidrólise. Hidrólise é uma reação onde um íon reage com a água, resultando na formação de um novo complexo e íons hidrogênio. No nosso caso:
Passo 3
Agora, vamos definir as concentrações iniciais e de equilíbrio. Vamos supor que a concentração inicial de
seja
. Durante a reação, uma quantidade
de
reage para formar
de
e
de
. Assim, no equilíbrio teremos:
Passo 4
Vamos escrever a expressão da constante de hidrólise (
):
Substituindo as concentrações de equilíbrio:
Passo 5
Assumindo que
seja muito menor que
(o que geralmente é válido para constâncias de hidrólise pequenas como essa), podemos simplificar
. Então, a equação fica:
Passo 6
Resolvendo para
:
Passo 7
A fração do cromo presente na forma de
é dada por:
Passo 8
Se considerarmos que a concentração inicial
é 1 mol/L (para simplificar), então:
Resposta
Aproximadamente 1,3% do cromo está presente na forma de
.