Quando o NaCN se dissolve em água a solução resultante é básica. Explique essa observação dado que o pKa do HCN é 9,31 .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão diz que quando dissolvemos NaCN em água, a solução fica básica. A gente precisa entender por que isso acontece, sabendo que o pKa do HCN é 9,31. Para resolver, vamos usar conceitos de ácido e base, especialmente o equilíbrio de hidrólise das espécies em solução.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que é o NaCN. Ele é um sal formado pelo íon Na⁺ e o íon CN⁻. Quando o NaCN se dissolve na água, ele se separa nesses íons: Na⁺ e CN⁻.

Passo 3

Agora, precisamos ver como cada íon se comporta na água. O íon Na⁺ é proveniente de uma base forte (NaOH) e geralmente não afeta o pH da solução. Mas o íon CN⁻ vem de um ácido fraco (HCN). Isso significa que o CN⁻ pode reagir com a água.

Passo 4

O CN⁻ pode aceitar um próton (H⁺) da água, agindo como uma base. A reação fica assim:
CN^- + H2O rightarrow HCN + OH^-
Essa reação produz íons hidroxila ( OH^-), que aumentam o pH da solução, tornando-a básica.

Passo 5

Para entender a força dessa base, usamos o valor do pKa do HCN, que é 9,31. Sabemos que:
pKb = 14 - pKa = 14 - 9,31 = 4,69
Um pKb menor indica uma base mais forte, ou seja, o CN⁻ tem uma tendência significativa de aceitar prótons da água, formando OH^-.

Resposta

Então, a solução de NaCN é básica porque o íon CN⁻ reage com a água formando HCN e íons hidroxila ( OH^-), o que aumenta o pH da solução.

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