Quando o NaCN se dissolve em água a solução resultante é básica. Explique essa observação dado que o
do HCN é 9,31 .
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão diz que quando dissolvemos NaCN em água, a solução fica básica. A gente precisa entender por que isso acontece, sabendo que o
do HCN é 9,31. Para resolver, vamos usar conceitos de ácido e base, especialmente o equilíbrio de hidrólise das espécies em solução.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que é o NaCN. Ele é um sal formado pelo íon Na⁺ e o íon CN⁻. Quando o NaCN se dissolve na água, ele se separa nesses íons: Na⁺ e CN⁻.
Passo 3
Agora, precisamos ver como cada íon se comporta na água. O íon Na⁺ é proveniente de uma base forte (NaOH) e geralmente não afeta o pH da solução. Mas o íon CN⁻ vem de um ácido fraco (HCN). Isso significa que o CN⁻ pode reagir com a água.
Passo 4
O CN⁻ pode aceitar um próton (H⁺) da água, agindo como uma base. A reação fica assim:
Essa reação produz íons hidroxila (
), que aumentam o pH da solução, tornando-a básica.
Passo 5
Para entender a força dessa base, usamos o valor do
do HCN, que é 9,31. Sabemos que:
Um
menor indica uma base mais forte, ou seja, o CN⁻ tem uma tendência significativa de aceitar prótons da água, formando
.
Resposta
Então, a solução de NaCN é básica porque o íon CN⁻ reage com a água formando HCN e íons hidroxila (
), o que aumenta o pH da solução.