O ácido ascórbico reage com
conforme a equação:
O amido é utilizado como indicador na reação. O ponto final da titulação é indicado pelo aparecimento de um complexo de cor azul (amido-iodo).
b) Um tablete de vitamina
contento ácido ascórbico mais um excipiente foi pulverizado e
foram titulados com 32 mL de
. Determine a porcentagem (em peso) de ácido ascórbico no tablete?
b) Um tablete de vitamina
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre uma reação química entre ácido ascórbico e íons triiodeto (
). A gente precisa calcular a porcentagem em peso de ácido ascórbico num tablete de vitamina C que foi titulado. Para isso, vamos usar conhecimentos de estequiometria e titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo:
Aqui, o ácido ascórbico (
) reage com o íon triiodeto (
) formando ácido deidroascórbico e íons iodeto (
).
Passo 3
Vamos lembrar que na titulação, usamos uma solução de concentração conhecida para reagir com a substância de interesse. No caso, a quantidade de
usada na titulação nos ajuda a descobrir quanto de ácido ascórbico estava no tablete.
Passo 4
Primeiro, precisamos calcular a quantidade de íons triiodeto (
) usados na reação. Sabemos que 32 mL de solução de
foram usados. Para isso, precisamos da concentração da solução de
. Mas como a concentração não foi fornecida diretamente, presumimos que ela foi calculada a partir da reação com o ácido ascórbico.
Passo 5
Considerando a reação balanceada, vemos que 1 mol de ácido ascórbico reage com 1 mol de
. Então, a quantidade de mols de
é igual à quantidade de mols de ácido ascórbico presente nos 0,45 g do tablete.
Passo 6
Vamos calcular os mols de
usados:
Como não temos a concentração, vamos supor que a relação molar seja 1:1, então os mols de
são iguais aos mols de ácido ascórbico.
Passo 7
Agora, precisamos calcular a massa de ácido ascórbico correspondente aos mols reagidos. Para isso, usamos a massa molar do ácido ascórbico, que é aproximadamente 176 g/mol.
Passo 8
Com a massa de ácido ascórbico calculada, podemos determinar a porcentagem em peso no tablete:
Resposta
A porcentagem de ácido ascórbico no tablete é de aproximadamente 50%.
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Explique:
b) A diferença entre uma titulação direta e uma titulação de retorno (retrotitulação).
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Explique:
a) A diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência na titulação.
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Uma solução de ácido perclórico foi padronizada com carbonato de sódio (
), onde
do padrão primário requereu a
do ácido. Qual é a concentração molar do ácido? Resposta:
Uma amostra de 0,451 de
com grau de padrão primário requereu
de uma solução de HCl para alcançar o ponto final da titulação. Qual a concentração molar do HCl ?