O ácido ascórbico reage com conforme a equação:
O amido é utilizado como indicador na reação. O ponto final da titulação é indicado pelo aparecimento de um complexo de cor azul (amido-iodo).
b) Um tablete de vitamina contento ácido ascórbico mais um excipiente foi pulverizado e foram titulados com 32 mL de . Determine a porcentagem (em peso) de ácido ascórbico no tablete?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre uma reação química entre ácido ascórbico e íons triiodeto ( ). A gente precisa calcular a porcentagem em peso de ácido ascórbico num tablete de vitamina C que foi titulado. Para isso, vamos usar conhecimentos de estequiometria e titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo:
Aqui, o ácido ascórbico ( ) reage com o íon triiodeto ( ) formando ácido deidroascórbico e íons iodeto ( ).

Passo 3

Vamos lembrar que na titulação, usamos uma solução de concentração conhecida para reagir com a substância de interesse. No caso, a quantidade de usada na titulação nos ajuda a descobrir quanto de ácido ascórbico estava no tablete.

Passo 4

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de íons triiodeto ( ) usados na reação. Sabemos que 32 mL de solução de foram usados. Para isso, precisamos da concentração da solução de . Mas como a concentração não foi fornecida diretamente, presumimos que ela foi calculada a partir da reação com o ácido ascórbico.

Passo 5

Considerando a reação balanceada, vemos que 1 mol de ácido ascórbico reage com 1 mol de . Então, a quantidade de mols de é igual à quantidade de mols de ácido ascórbico presente nos 0,45 g do tablete.

Passo 6

Vamos calcular os mols de usados:
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Como não temos a concentração, vamos supor que a relação molar seja 1:1, então os mols de são iguais aos mols de ácido ascórbico.

Passo 7

Agora, precisamos calcular a massa de ácido ascórbico correspondente aos mols reagidos. Para isso, usamos a massa molar do ácido ascórbico, que é aproximadamente 176 g/mol.
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Passo 8

Com a massa de ácido ascórbico calculada, podemos determinar a porcentagem em peso no tablete:
áóáó

Resposta

A porcentagem de ácido ascórbico no tablete é de aproximadamente 50%.

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Explique:
b) A diferença entre uma titulação direta e uma titulação de retorno (retrotitulação).
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a) A diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência na titulação.
Uma solução de ácido perclórico foi padronizada com carbonato de sódio ( ), onde do padrão primário requereu a do ácido. Qual é a concentração molar do ácido? Resposta:
Uma amostra de 0,451 de com grau de padrão primário requereu de uma solução de HCl para alcançar o ponto final da titulação. Qual a concentração molar do HCl ?