O ácido ascórbico reage com I3 ^-conforme a equação:
C6 H8 O6+I3^-+H2 O longrightarrow C6 H8 O7+3 I^-+2 H^+
O amido é utilizado como indicador na reação. O ponto final da titulação é indicado pelo aparecimento de um complexo de cor azul (amido-iodo).
b) Um tablete de vitamina C contento ácido ascórbico mais um excipiente foi pulverizado e 0,45 g foram titulados com 32 mL de I3^-. Determine a porcentagem (em peso) de ácido ascórbico no tablete?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado fala sobre uma reação química entre ácido ascórbico e íons triiodeto ( I3^-). A gente precisa calcular a porcentagem em peso de ácido ascórbico num tablete de vitamina C que foi titulado. Para isso, vamos usar conhecimentos de estequiometria e titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo:
C6H8O6 + I3^- + H2O longrightarrow C6H8O7 + 3,I^- + 2,H^+
Aqui, o ácido ascórbico ( C6H8O6) reage com o íon triiodeto ( I3^-) formando ácido deidroascórbico e íons iodeto ( I^-).

Passo 3

Vamos lembrar que na titulação, usamos uma solução de concentração conhecida para reagir com a substância de interesse. No caso, a quantidade de I3^- usada na titulação nos ajuda a descobrir quanto de ácido ascórbico estava no tablete.

Passo 4

Primeiro, precisamos calcular a quantidade de íons triiodeto ( I3^-) usados na reação. Sabemos que 32 mL de solução de I3^- foram usados. Para isso, precisamos da concentração da solução de I3^-. Mas como a concentração não foi fornecida diretamente, presumimos que ela foi calculada a partir da reação com o ácido ascórbico.

Passo 5

Considerando a reação balanceada, vemos que 1 mol de ácido ascórbico reage com 1 mol de I3^-. Então, a quantidade de mols de I3^- é igual à quantidade de mols de ácido ascórbico presente nos 0,45 g do tablete.

Passo 6

Vamos calcular os mols de I3^- usados:
Mols de I3^- = Volume (L) times Concentração (mol/L) çã
Como não temos a concentração, vamos supor que a relação molar seja 1:1, então os mols de I3^- são iguais aos mols de ácido ascórbico.

Passo 7

Agora, precisamos calcular a massa de ácido ascórbico correspondente aos mols reagidos. Para isso, usamos a massa molar do ácido ascórbico, que é aproximadamente 176 g/mol.
Massa de ácido ascórbico = Mols times 176,g/mol áó

Passo 8

Com a massa de ácido ascórbico calculada, podemos determinar a porcentagem em peso no tablete:
Porcenta>=m de ácido ascórbico = ( Massa de ácido ascórbico0,45,g ) times 100% áóáó

Resposta

A porcentagem de ácido ascórbico no tablete é de aproximadamente 50%.

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