Uma amostra de 0,451 de
com grau de padrão primário requereu
de uma solução de HCl para alcançar o ponto final da titulação. Qual a concentração molar do HCl ?
Passo 1
Vamos resolver esse exercício de titulação! Temos uma amostra de 0,451 g de carbonato de sódio (
) que precisou de 36,44 mL de uma solução de ácido clorídrico (
) para atingir o ponto final da titulação. Nosso objetivo é encontrar a concentração molar da solução de
. Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e conhecer a reação química entre
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação entre
e
. Isso vai nos ajudar a entender a relação entre as quantidades das substâncias envolvidas.
Essa equação balanceada mostra que 1 mol de
reage com 2 mols de
.
Passo 3
Vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de
presente na amostra. Para isso, usamos a massa fornecida e a massa molar do
.
A massa molar de
é:
Agora, calculamos os mols:
Passo 4
Usando a estequiometria da reação balanceada, sabemos que cada mol de
reage com 2 mols de
. Portanto, a quantidade de mols de
necessária é:
Passo 5
Sabemos que foram utilizados 36,44 mL de
para fornecer esses 0,0085 mol. Primeiramente, convertamos o volume de mL para litros:
Agora, usamos a fórmula da concentração molar:
Resposta
A concentração molar da solução de
é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Uma solução de ácido perclórico foi padronizada com carbonato de sódio (
), onde
do padrão primário requereu a
do ácido. Qual é a concentração molar do ácido? Resposta:
O ácido ascórbico reage com
conforme a equação:
O amido é utilizado como indicador na reação. O ponto final da titulação é indicado pelo aparecimento de um complexo de cor azul (amido-iodo).
b) Um tablete de vitamina contento ácido ascórbico mais um excipiente foi pulverizado e
foram titulados com 32 mL de
. Determine a porcentagem (em peso) de ácido ascórbico no tablete?
b) Um tablete de vitamina
Uma amostra de
de ácido oxálico
impuro é dissolvida em água, e um indicador ácido-base é adicionado. A amostra requer 34,47 mL de
para
alcançar o ponto final da titulação. Qual é a massa de ácido oxálico e o seu percentual em massa na amostra?
alcançar o ponto final da titulação. Qual é a massa de ácido oxálico e o seu percentual em massa na amostra?
O ácido ascórbico reage com
conforme a equação:
O amido é utilizado como indicador na reação. O ponto final da titulação é indicado pelo aparecimento de um complexo de cor azul (amido-iodo).
a) de uma solução de
são necessários para reagir com
de ácido ascórbico, qual a concentração da solução de
??
a)