Uma amostra de 0,451 de com grau de padrão primário requereu de uma solução de HCl para alcançar o ponto final da titulação. Qual a concentração molar do HCl ?

Passo 1

Vamos resolver esse exercício de titulação! Temos uma amostra de 0,451 g de carbonato de sódio ( ) que precisou de 36,44 mL de uma solução de ácido clorídrico ( ) para atingir o ponto final da titulação. Nosso objetivo é encontrar a concentração molar da solução de . Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e conhecer a reação química entre e .

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação entre e . Isso vai nos ajudar a entender a relação entre as quantidades das substâncias envolvidas.
Essa equação balanceada mostra que 1 mol de reage com 2 mols de .

Passo 3

Vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de presente na amostra. Para isso, usamos a massa fornecida e a massa molar do .
A massa molar de é:
Agora, calculamos os mols:

Passo 4

Usando a estequiometria da reação balanceada, sabemos que cada mol de reage com 2 mols de . Portanto, a quantidade de mols de necessária é:

Passo 5

Sabemos que foram utilizados 36,44 mL de para fornecer esses 0,0085 mol. Primeiramente, convertamos o volume de mL para litros:
Agora, usamos a fórmula da concentração molar:

Resposta

A concentração molar da solução de é aproximadamente .

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O ácido ascórbico reage com conforme a equação:
O amido é utilizado como indicador na reação. O ponto final da titulação é indicado pelo aparecimento de um complexo de cor azul (amido-iodo).
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