Uma solução de ácido perclórico foi padronizada com carbonato de sódio (
), onde
do padrão primário requereu a
do ácido. Qual é a concentração molar do ácido? Resposta:
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que precisa ser feito: queremos descobrir a concentração molar do ácido perclórico usando carbonato de sódio como padrão. Para isso, vamos precisar calcular quantos mols de carbonato usamos, entender a reação que acontece com o ácido e, por fim, encontrar a concentração molar com base no volume do ácido que foi usado.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de carbonato de sódio temos. A fórmula para isso é:
Então, substituindo os valores:
Passo 3
Agora, vamos olhar para a reação entre o carbonato de sódio e o ácido perclórico. A equação balanceada é:
Isso significa que 1 mol de
reage com 2 mols de ácido perclórico.
Passo 4
Com base na estequiometria da reação, vamos calcular quantos mols de ácido perclórico são necessários:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a concentração molar do ácido, usamos a fórmula:
Primeiro, vamos converter o volume de ácido de mL para litros:
Agora, aplicamos a fórmula:
Resposta
A concentração molar do ácido perclórico é
.
Exercícios relacionados
O ácido ascórbico reage com
conforme a equação:
O amido é utilizado como indicador na reação. O ponto final da titulação é indicado pelo aparecimento de um complexo de cor azul (amido-iodo).
b) Um tablete de vitamina contento ácido ascórbico mais um excipiente foi pulverizado e
foram titulados com 32 mL de
. Determine a porcentagem (em peso) de ácido ascórbico no tablete?
b) Um tablete de vitamina
Explique:
b) A diferença entre uma titulação direta e uma titulação de retorno (retrotitulação).
b) A diferença entre uma titulação direta e uma titulação de retorno (retrotitulação).
Uma amostra de 0,451 de
com grau de padrão primário requereu
de uma solução de HCl para alcançar o ponto final da titulação. Qual a concentração molar do HCl ?
Uma amostra de
de ácido oxálico
impuro é dissolvida em água, e um indicador ácido-base é adicionado. A amostra requer 34,47 mL de
para
alcançar o ponto final da titulação. Qual é a massa de ácido oxálico e o seu percentual em massa na amostra?
alcançar o ponto final da titulação. Qual é a massa de ácido oxálico e o seu percentual em massa na amostra?