Uma solução de ácido perclórico foi padronizada com carbonato de sódio ( MM=106 g mol^- ^1 ), onde 0,2124 g do padrão primário requereu a 35,82 mL do ácido. Qual é a concentração molar do ácido? Resposta: 0,112 mol L^-1

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que precisa ser feito: queremos descobrir a concentração molar do ácido perclórico usando carbonato de sódio como padrão. Para isso, vamos precisar calcular quantos mols de carbonato usamos, entender a reação que acontece com o ácido e, por fim, encontrar a concentração molar com base no volume do ácido que foi usado.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de carbonato de sódio temos. A fórmula para isso é:
Mols = MassaMassa molar
Então, substituindo os valores:
Mols de Na2CO3 = 0,2124 g106 g/mol approx 0,002 mol

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação entre o carbonato de sódio e o ácido perclórico. A equação balanceada é:
Na2CO3 + 2 HClO4 2 NaClO4 + CO2 + H2O
Isso significa que 1 mol de Na2CO3 reage com 2 mols de ácido perclórico.

Passo 4

Com base na estequiometria da reação, vamos calcular quantos mols de ácido perclórico são necessários:
Mols de ácido = 2 times 0,002 mol = 0,004 mol á

Passo 5

Finalmente, para encontrar a concentração molar do ácido, usamos a fórmula:
Molaridade = MolsVolume em litros
Primeiro, vamos converter o volume de ácido de mL para litros:
35,82 mL = 0,03582 L
Agora, aplicamos a fórmula:
Molaridade = 0,004 mol0,03582 L approx 0,112 mol/L

Resposta

A concentração molar do ácido perclórico é 0,112 mol L^-1.

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