Qual é o ácido e qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo: RNH2; RNH^3+

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. A pergunta apresenta um par de compostos químicos: RNH2 e RNH^3+. Nosso objetivo é identificar qual desses compostos atua como ácido e qual funciona como sua base conjugada. Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de ácido e base de Brønsted-Lowry e como identificar pares conjugados.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é um ácido e uma base segundo a teoria de Brønsted-Lowry. Um ácido é uma substância que doa um próton ( H^+), enquanto uma base é aquela que aceita um próton. Quando um ácido doa um próton, ele se transforma em sua base conjugada.

Passo 3

Agora, vamos analisar os dois compostos fornecidos:
  1. RNH2: Essa molécula tem um nitrogênio ligado a dois hidrogênios e um grupo alquila (representado por R). Ela pode aceitar um próton, já que o nitrogênio tem um par de elétrons disponível para receber um H^+. Isso significa que RNH2 atua como uma base.
  2. RNH^3+: Esse composto tem três cargas positivas, indicando que ele pode doar um próton. Ao doar um H^+, ele se transforma em RNH2. Portanto, RNH^3+ é um ácido.

Passo 4

Resumindo:
  • Ácido: A substância que doa o próton. No nosso caso, é RNH^3+.
  • Base conjugada: A substância que resulta da doação do próton pelo ácido. Aqui, é RNH2.

Resposta

No par RNH2 e RNH^3+, RNH^3+ é o ácido e RNH2 é a base conjugada.

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