Estabeleça: O ácido conjugado das seguintes espécies:
e
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão está pedindo para a gente descobrir o ácido conjugado de quatro espécies químicas:
,
,
e
. Estamos falando sobre teoria de Brønsted-Lowry aqui, que define ácidos como doadores de prótons (
) e bases como aceitadores de prótons. Para achar o ácido conjugado de uma base, a gente basicamente adiciona um próton a ela. Então, vamos precisar saber como adicionar esse
em cada espécie para descobrir o ácido conjugado correspondente.
Passo 2
Vamos começar com
, que é o íon cianeto. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, para encontrar o ácido conjugado, a gente adiciona um próton (
) à base (
):
Aqui, ao adicionar o próton, transformamos o
em
, que é o ácido cianídrico. Então, o ácido conjugado de
é
.
Passo 3
Agora, vamos para
, que é o íon sulfato. Aplicando a mesma lógica:
Ao adicionar um próton, o
se transforma em
, conhecido como hidrogenossulfato. Portanto, o ácido conjugado de
é
.
Passo 4
Vamos para
, que é a água. Mesmo sendo uma molécula neutra, a água pode atuar como base e aceitar um próton:
Com a adição do próton, a água se transforma em
, conhecido como íon hidroxônio. Assim, o ácido conjugado de
é
.
Passo 5
Por último, temos
, o íon bicarbonato. Vamos adicionar um próton a ele:
Com a adição do próton, o
se transforma em
, que é o ácido carbônico. Portanto, o ácido conjugado de
é
.
Resposta
Os ácidos conjugados das espécies fornecidas são:
-
para -
para -
para -
para
Exercícios relacionados
Identifique nas reações abaixo quem é o ácido e a base de Bronsted-Lowry e suas respectivas bases e ácidos conjugados.
Qual é o ácido e qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo:
;
Responda: O ácido acético
tem constante de ionização de
, enquanto a constante do ácido iódico
é de
. Qual é o ácido mais forte? Justifique.
Por que há a necessidade de se controlar o pH dos fluidos celulares?