Estabeleça: O ácido conjugado das seguintes espécies: CN^-, SO4 ^2-, H2 O e HCO3 ^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está pedindo para a gente descobrir o ácido conjugado de quatro espécies químicas: CN^-, SO4^2-, H2O e HCO3^-. Estamos falando sobre teoria de Brønsted-Lowry aqui, que define ácidos como doadores de prótons ( H^+) e bases como aceitadores de prótons. Para achar o ácido conjugado de uma base, a gente basicamente adiciona um próton a ela. Então, vamos precisar saber como adicionar esse H^+ em cada espécie para descobrir o ácido conjugado correspondente.

Passo 2

Vamos começar com CN^-, que é o íon cianeto. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, para encontrar o ácido conjugado, a gente adiciona um próton ( H^+) à base ( CN^-):
CN^- + H^+ HCN
Aqui, ao adicionar o próton, transformamos o CN^- em HCN, que é o ácido cianídrico. Então, o ácido conjugado de CN^- é HCN.

Passo 3

Agora, vamos para SO4^2-, que é o íon sulfato. Aplicando a mesma lógica:
SO4^2- + H^+ HSO4^-
Ao adicionar um próton, o SO4^2- se transforma em HSO4^-, conhecido como hidrogenossulfato. Portanto, o ácido conjugado de SO4^2- é HSO4^-.

Passo 4

Vamos para H2O, que é a água. Mesmo sendo uma molécula neutra, a água pode atuar como base e aceitar um próton:
H2O + H^+ H3O^+
Com a adição do próton, a água se transforma em H3O^+, conhecido como íon hidroxônio. Assim, o ácido conjugado de H2O é H3O^+.

Passo 5

Por último, temos HCO3^-, o íon bicarbonato. Vamos adicionar um próton a ele:
HCO3^- + H^+ H2CO3
Com a adição do próton, o HCO3^- se transforma em H2CO3, que é o ácido carbônico. Portanto, o ácido conjugado de HCO3^- é H2CO3.

Resposta

Os ácidos conjugados das espécies fornecidas são:
  • HCN para CN^-
  • HSO4^- para SO4^2-
  • H3O^+ para H2O
  • H2CO3 para HCO3^-

Exercícios relacionados