Identifique nas reações abaixo quem é o ácido e a base de Bronsted-Lowry e suas respectivas bases e ácidos conjugados.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! O enunciado pede para identificarmos quem é o ácido e a base segundo a teoria de Brønsted-Lowry, além de suas respectivas bases e ácidos conjugados na reação apresentada. A gente vai precisar entender o que são ácidos e bases de Brønsted-Lowry e como identificar as espécies químicas envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a teoria de Brønsted-Lowry. Segundo essa teoria, um ácido é uma substância que pode doar um próton (H⁺) e uma base é uma que pode aceitar um próton. Quando um ácido doa um próton, ele se transforma em sua base conjugada. Da mesma forma, quando uma base aceita um próton, ela se torna seu ácido conjugado.

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação dada:
Vamos ver quem está doando e quem está aceitando o próton. A está perdendo um próton e se transformando em . Então, é o ácido e é a base conjugada dele.

Passo 4

Por outro lado, a está recebendo um próton e virando . Assim, está agindo como uma base, e é o ácido conjugado dela.

Resposta

Na reação :
  • é o ácido de Brønsted-Lowry.
  • é a base de Brønsted-Lowry.
  • é a base conjugada do ácido .
  • é o ácido conjugado da base .

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