Ácido cítrico é um aditivo presente em refrigerantes em quantidades de 0,0025 a 0,15 % em massa. Supondo solução de densidade 1,0 kg / L, calcule as concentrações de ácido cítrico: b) em molaridade, no limite superior.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre ácido cítrico em refrigerantes, que está entre 0,0025% e 0,15% em massa. A gente precisa calcular a concentração em molaridade no limite superior, ou seja, quando a porcentagem é 0,15%. Para fazer isso, vamos precisar entender de porcentagem em massa, densidade da solução e a fórmula da molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa 0,15% em massa. Isso quer dizer que, em 100 gramas de solução, temos 0,15 gramas de ácido cítrico. Mas como a densidade da solução é 1,0 kg / L, sabemos que 1 litro dessa solução pesa 1000 gramas.

Passo 3

Então, se 1000 gramas de solução contêm 0,15% de ácido cítrico, a gente calcula a quantidade de ácido cítrico em 1000 gramas:
Quantidade de ácido cítrico = 0,15100 times 1000, g = 1,5, g áí

Passo 4

Agora, precisamos converter essa massa de ácido cítrico para moles. A fórmula química do ácido cítrico é C6H8O7. Vamos calcular a massa molar:
  • Carbono ©: 6 times 12,01, g/mol = 72,06, g/mol
  • Hidrogênio (H): 8 times 1,008, g/mol = 8,064, g/mol
  • Oxigênio (O): 7 times 16,00, g/mol = 112,00, g/mol
Massa molar do ácido cítrico = 72,06 + 8,064 + 112,00 = 192,124, g/mol áí

Passo 5

Com a massa molar, calculamos os moles de ácido cítrico presentes nos 1,5 g:
Mo<=s de ácido cítrico = 1,5, g192,124, g/mol approx 0,0078, mol áí

Passo 6

Finalmente, a molaridade é o número de moles por litro de solução. Como temos 0,0078 mol em 1 litro:
Molaridade = 0,0078, mol1, L = 0,0078, M

Resposta

A concentração de ácido cítrico no limite superior é aproximadamente 0,!0078, M.

Exercícios relacionados