O ácido fosfórico (H3 PO4) é amplamente utilizado na formulação de detergentes, bebidas carbonatadas, fertilizantes e cremes dentais. Calcule o número de mols de cada tipo de átomo presente em 3,5 mols de H3 PO4.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a gente precisa fazer aqui. O exercício nos pede para calcular o número de mols de cada tipo de átomo presentes em 3,5 mols de ácido fosfórico, que tem a fórmula H3PO4. Isso envolve conceitos de estequiometria e fórmulas químicas, que basicamente nos ajudam a entender quantos átomos de cada elemento temos em uma certa quantidade de moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento estão presentes em uma molécula de ácido fosfórico H3PO4. Olhando para a fórmula:
  • H (hidrogênio): 3 átomos
  • P (fósforo): 1 átomo
  • O (oxigênio): 4 átomos
Então, cada molécula de H3PO4 tem 3 átomos de hidrogênio, 1 átomo de fósforo e 4 átomos de oxigênio.

Passo 3

Agora, como temos 3,5 mols de ácido fosfórico, vamos calcular quantos mols de cada átomo isso representa. Para isso, multiplicamos o número de mols totais pelo número de átomos de cada elemento na molécula.
  • Hidrogênio (H):
    3 mols de H3PO4 times 3 átomos de H/mo<=cula = 10,5 mols de H á
  • Fósforo §:
    3,5 mols de H3PO4 times 1 átomo de P/mo<=cula = 3,5 mols de P á
  • Oxigênio (O):
    3,5 mols de H3PO4 times 4 átomos de O/mo<=cula = 14 mols de O á

Resposta

Em 3,5 mols de ácido fosfórico H3PO4, temos:
  • 10,5 mols de hidrogênio (H)
  • 3,5 mols de fósforo §
  • 14 mols de oxigênio (O)

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