O fósforo branco queima em excesso de oxigênio para formar o decaóxido de tetrafósforo,
. O óxido é altamente deliquescente e absorve água da atmosfera para formar o ácido fosfórico,
:
Quantos kg de ácido fosfórico
podem ser obtidos a partir de 950 g de fósforo branco, P
?
Quantos kg de ácido fosfórico
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação onde o fósforo branco (
) reage com a água para formar ácido fosfórico (
). Precisamos descobrir quantos quilos de ácido fosfórico podemos obter a partir de 950 gramas de fósforo branco. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação química que está acontecendo:
Aqui, o decaóxido de tetrafósforo (
) reage com 6 moléculas de água (
) para formar 4 moléculas de ácido fosfórico (
).
Passo 3
Nosso primeiro passo é calcular quantos mols de fósforo branco temos nos 950 gramas. Para isso, precisamos da massa molar do fósforo. A massa molar do fósforo (
) é aproximadamente 30,97 g/mol.
Então, o número de mols de fósforo é:
Passo 4
Agora, precisamos relacionar os mols de fósforo com os mols de ácido fosfórico usando a equação balanceada da reação. Na reação, 1 mol de
produz 4 mols de
.
Primeiro, vamos entender quantos mols de
correspondem aos mols de fósforo que temos. Cada molécula de
contém 4 átomos de fósforo, então:
Passo 5
Agora, usando a relação da equação balanceada, cada mol de
produz 4 mols de
. Então, a quantidade de mols de ácido fosfórico será:
Passo 6
Por fim, vamos converter os mols de ácido fosfórico para massa. A massa molar de
é aproximadamente:
Ent��o, a massa de
é:
Resposta
A partir de 950 gramas de fósforo branco, podemos obter aproximadamente 3,00 kg de ácido fosfórico (
).
Exercícios relacionados
O ácido fosfórico
é amplamente utilizado na formulação de detergentes, bebidas carbonatadas, fertilizantes e cremes dentais. Calcule o número de mols de cada tipo de átomo presente em 3,5 mols de
.
Encontre onumero de mols em cada uma das seguintes amostras:
a)
b) 1 átomo de nitrogênio
c) íons de
a)
b) 1 átomo de nitrogênio
c)
Calculate the number of moles present in each of the following:
(a)
(b)
©
(d)
(a)
(b)
©
(d)
Calculate the number of atoms of each element contained in 1 mole of
(a)
(b)
©
(d) HCl
(a)
(b)
©
(d) HCl