Encontre onumero de mols em cada uma das seguintes amostras:
a)
b) 1 átomo de nitrogênio
c) íons de

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para encontrar o número de mols em três situações diferentes envolvendo alumínio (Al), nitrogênio (N) e íons de HPO₄²⁻. Para isso, vamos usar conceitos de química como massa molar e o número de Avogadro. Vamos lá!

Passo 2

Parte a) 0,027 g de Al

Primeiro, precisamos entender o que é um mol. Um mol é uma quantidade que contém exatamente unidades de alguma coisa, seja átomos, moléculas, etc. Para encontrar o número de mols, usamos a fórmula:
úâ
A massa molar do alumínio (Al) é aproximadamente . Então, substituindo na fórmula:
ú

Passo 3

Parte b) 1 átomo de nitrogênio

Agora, queremos saber quantos mols correspondem a apenas 1 átomo de nitrogênio (N). Aqui, usamos o número de Avogadro ( átomos/mol), que nos relaciona o número de partículas com mols.
A fórmula é:
úúíú
Substituindo os valores:
ú

Passo 4

Parte c) íons de HPO₄²⁻

Por fim, queremos saber quantos mols correspondem a íons de HPO₄²⁻. A abordagem é a mesma da parte b).
Usamos novamente o número de Avogadro:
ú

Resposta

a) Aproximadamente de Al
b) Aproximadamente de nitrogênio
c) Aproximadamente de íons de HPO₄²⁻

Exercícios relacionados

Quantos átomos estão presentes em de sódio elementar?
Calcule o número de mols contidos em de cada uma das seguintes substâncias:
(a) Ag
(b)
©
O ácido fosfórico é amplamente utilizado na formulação de detergentes, bebidas carbonatadas, fertilizantes e cremes dentais. Calcule o número de mols de cada tipo de átomo presente em 3,5 mols de .
O fósforo branco queima em excesso de oxigênio para formar o decaóxido de tetrafósforo, . O óxido é altamente deliquescente e absorve água da atmosfera para formar o ácido fosfórico, :

Quantos kg de ácido fosfórico podem ser obtidos a partir de 950 g de fósforo branco, P ?