Encontre onumero de mols em cada uma das seguintes amostras:
a) 0,027 g Al
b) 1 átomo de nitrogênio
c) 1,0 times 10^15 íons de HPO4^2-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para encontrar o número de mols em três situações diferentes envolvendo alumínio (Al), nitrogênio (N) e íons de HPO₄²⁻. Para isso, vamos usar conceitos de química como massa molar e o número de Avogadro. Vamos lá!

Passo 2

Parte a) 0,027 g de Al

Primeiro, precisamos entender o que é um mol. Um mol é uma quantidade que contém exatamente Número de mols = Massa da substância (g)Massa molar (g/mol) unidades de alguma coisa, seja átomos, moléculas, etc. Para encontrar o número de mols, usamos a fórmula:
Número de mols = 0,027 , g26,98 , g/mol approx 0,001 , mols úâ
A massa molar do alumínio (Al) é aproximadamente . Então, substituindo na fórmula:
ú

Passo 3

Parte b) 1 átomo de nitrogênio

Agora, queremos saber quantos mols correspondem a apenas 1 átomo de nitrogênio (N). Aqui, usamos o número de Avogadro ( Número de mols = Número de partículasNúmero de Avogadro átomos/mol), que nos relaciona o número de partículas com mols.
A fórmula é:
Número de mols = 16,022 times 10^23 approx 1,66 times 10^-24 , mols úúíú
Substituindo os valores:
ú

Passo 4

Parte c) Número de mols = 1,0 times 10^156,022 times 10^23 approx 1,66 times 10^-9 , mols íons de HPO₄²⁻

Por fim, queremos saber quantos mols correspondem a íons de HPO₄²⁻. A abordagem é a mesma da parte b).
Usamos novamente o número de Avogadro:
ú

Resposta

a) Aproximadamente de Al
b) Aproximadamente de nitrogênio
c) Aproximadamente de íons de HPO₄²⁻

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