Encontre onumero de mols em cada uma das seguintes amostras:
a)
b) 1 átomo de nitrogênio
c)
íons de
a)
b) 1 átomo de nitrogênio
c)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para encontrar o número de mols em três situações diferentes envolvendo alumínio (Al), nitrogênio (N) e íons de HPO₄²⁻. Para isso, vamos usar conceitos de química como massa molar e o número de Avogadro. Vamos lá!
Passo 2
Parte a) 0,027 g de Al
Primeiro, precisamos entender o que é um mol. Um mol é uma quantidade que contém exatamente
unidades de alguma coisa, seja átomos, moléculas, etc. Para encontrar o número de mols, usamos a fórmula:
A massa molar do alumínio (Al) é aproximadamente
. Então, substituindo na fórmula:
Passo 3
Parte b) 1 átomo de nitrogênio
Agora, queremos saber quantos mols correspondem a apenas 1 átomo de nitrogênio (N). Aqui, usamos o número de Avogadro (
átomos/mol), que nos relaciona o número de partículas com mols.
A fórmula é:
Substituindo os valores:
Passo 4
Parte c)
íons de HPO₄²⁻
Por fim, queremos saber quantos mols correspondem a
íons de HPO₄²⁻. A abordagem é a mesma da parte b).
Usamos novamente o número de Avogadro:
Resposta
a) Aproximadamente
de Al
b) Aproximadamente
de nitrogênio
c) Aproximadamente
de íons de HPO₄²⁻
Exercícios relacionados
Quantos átomos estão presentes em
de sódio elementar?
Calcule o número de mols contidos em
de cada uma das seguintes substâncias:
(a) Ag
(b)
©
(a) Ag
(b)
©
O ácido fosfórico
é amplamente utilizado na formulação de detergentes, bebidas carbonatadas, fertilizantes e cremes dentais. Calcule o número de mols de cada tipo de átomo presente em 3,5 mols de
.
O fósforo branco queima em excesso de oxigênio para formar o decaóxido de tetrafósforo,
. O óxido é altamente deliquescente e absorve água da atmosfera para formar o ácido fosfórico,
:
Quantos kg de ácido fosfórico podem ser obtidos a partir de 950 g de fósforo branco, P
?
Quantos kg de ácido fosfórico