Ácido fosforoso, , possue uma estrutura do tipo , onde um átomo de H está ligado diretamente ao P , e os outros dois são ligados a O . (a) Sabendo que este composto é uma excessão a regra do octeto (valência expandida), desenhe sua estrutura de Lewis.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis do ácido fosforoso, que é . A matéria aqui envolve estruturas de Lewis e a regra do octeto, mas esse composto é uma exceção porque o fósforo pode ter mais de oito elétrons ao seu redor. Para resolver isso, vamos precisar saber como contar os elétrons de valência e como arrumar os átomos na estrutura.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência de cada átomo na molécula. O fósforo § está no grupo 15 da tabela periódica, então tem 5 elétrons de valência. Cada oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência, e cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.

Passo 3

Agora, somamos todos os elétrons de valência:
  • Fósforo: 5
  • Oxigênios: 4 × 6 = 24
  • Hidrogênios: 3 × 1 = 3
    Total: 5 + 24 + 3 = 32 elétrons de valência.

Passo 4

Em estruturas de Lewis, cada ligação representa 2 elétrons. Vamos conectar o fósforo ao oxigênio e ao hidrogênio. Como há mais oxigênios, geralmente o fósforo está centralizado.

Passo 5

Vamos ligar o fósforo aos três hidrogênios e a um oxigênio. Isso usa:
  • 3 ligações P-H × 2 elétrons = 6 elétrons
  • 1 ligação P-O × 2 elétrons = 2 elétrons
    Total usado até agora: 6 + 2 = 8 elétrons.

Passo 6

Temos 32 - 8 = 24 elétrons restantes. Os oxigênios ligados ao fósforo precisam completar seus octetos. Cada oxigênio precisa de 6 elétrons além da ligação com o fósforo. Como temos 4 oxigênios, mas já conectamos um, faltam 3.

Passo 7

Distribuímos os elétrons restantes nos oxigênios:
  • Cada oxigênio precisa de 6 elétrons (3 pares).
  • 3 oxigênios × 6 elétrons = 18 elétrons.
    Agora, total de elétrons usados: 8 + 18 = 26 elétrons.
    Ainda temos 32 - 26 = 6 elétrons sobrando.

Passo 8

Esses 6 elétrons sobrando geralmente ficam como pares de elétrons não ligantes no átomo central. No caso, o fósforo pode expandir seu octeto usando ligações duplas com um dos oxigênios.

Passo 9

Assim, desenhamos uma ligação dupla entre o fósforo e um dos oxigênios. Isso usa mais 2 elétrons, totalizando 28 elétrons usados. Os elétrons restantes agora completam os octetos dos oxigênios.

Passo 10

Verificamos que todos os átomos, especialmente o fósforo, têm mais de oito elétrons ao seu redor, confirmando que é uma exceção à regra do octeto.

Resposta

A estrutura de Lewis do ácido fosforoso, , é:
Nessa estrutura, o fósforo está ligado a três hidrogênios e a três oxigênios, com uma dupla ligação a um dos oxigênios, permitindo que o fósforo tenha mais de oito elétrons ao seu redor.

Exercícios relacionados

O íon clorito possui três estruturas de Lewis possíveis (com o Cl na posição central): uma delas possui apenas ligações simples; outra, uma ligação simples e uma dupla; e a terceira, duas ligações duplas. (a) Represente as três estruturas de Lewis descritas para este íon. (b) Utilize o cálculo de cargas formais para prever a estrutura de Lewis mais provável para esta espécie.
Estruturas de Lewis
Cálculo da Carga Formal
A molécula dimetilfosfinoetanoato , abreviada como dmpe] é usada como um ligante para alguns complexos que funcionam como catalisadores. Um complexo que contém esse ligante é (dmpe).
Desenhe uma estrutura de Lewis para o dmpe e determine se ele pode funcionar como ligante polidentado.
© Sabendo que apenas átomos de hidrogênio em ligações polares são ácidos (podem formar prótons ), escreva a equação balanceada de neutralização do ácido fosforoso com hidróxido de sódio .
Qual a concentração de de uma solução com pH igual a 12,81?
a)