© Sabendo que apenas átomos de hidrogênio em ligações polares são ácidos (podem formar prótons
), escreva a equação balanceada de neutralização do ácido fosforoso com hidróxido de sódio
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a equação balanceada da neutralização entre o ácido fosforoso (H₃PO₃) e o hidróxido de sódio (NaOH). Para isso, vamos usar conceitos de química ácida e bases, além de balancear a equação química, garantindo que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é neutralização. Neutralização é uma reação entre um ácido e uma base que resulta na formação de água e de um sal. No nosso caso, o ácido é o ácido fosforoso (H₃PO₃) e a base é o hidróxido de sódio (NaOH).
Passo 3
Agora, vamos identificar os íons que participam da reação. O ácido fosforoso (H₃PO₃) pode doar prótons (H⁺), e o hidróxido de sódio (NaOH) pode doar íons hidróxido (OH⁻). Quando esses íons se combinam, eles formam água (H₂O).
Passo 4
A próxima etapa é escrever a equação molecular da reação de neutralização:
Aqui, o ácido fosforoso reage com o hidróxido de sódio para formar o sal hidrogenofosforato de s��dio (NaH₂PO₃) e água.
Passo 5
Por fim, vamos balancear a equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados. Contando os átomos:
- Lado esquerdo: 3 H, 1 P, 3 O, 1 Na, 1 O, 1 H (totalizando 4 H, 1 P, 4 O, 1 Na)
- Lado direito: 1 Na, 2 H, 1 P, 3 O, 2 H, 1 O (totalizando 4 H, 1 P, 4 O, 1 Na)
A equação já está balanceada dessa forma.
Resposta
Exercícios relacionados
Ácido fosforoso,
, possue uma estrutura do tipo
, onde um átomo de H está ligado diretamente ao P , e os outros dois são ligados a O . (a) Sabendo que este composto é uma excessão a regra do octeto (valência expandida), desenhe sua estrutura de Lewis.
O íon clorito
possui três estruturas de Lewis possíveis (com o Cl na posição central): uma delas possui apenas ligações simples; outra, uma ligação simples e uma dupla; e a terceira, duas ligações duplas. (a) Represente as três estruturas de Lewis descritas para este íon. (b) Utilize o cálculo de cargas formais para prever a estrutura de Lewis mais provável para esta espécie.
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Estruturas de Lewis | ||
Cálculo da Carga Formal | ||
Qual a concentração de
de uma solução com pH igual a 12,81?
a)
a)
Qual das seguintes reações químicas correspondem ao
para o íon hidrogenocarbonato
?
a)
a)