Qual a concentração de OH^- de uma solução com pH igual a 12,81?
a) 1,6 times 10^-13 M

Passo 1

Vamos resolver uma questão sobre química, especificamente sobre o pH e a concentração de íons hidroxila ( OH^-) em uma solução. Precisamos entender como o pH se relaciona com a concentração de OH^- para encontrar a resposta correta.

Passo 2

Primeiro, sabemos que pH e pOH estão relacionados através da seguinte equação:
pH + pOH = 14
Isso significa que, se conhecemos o valor do pH, podemos encontrar o pOH subtraindo o pH de 14.

Passo 3

Dado que o pH da solução é 12,81, vamos calcular o pOH:
pOH = 14 - pH = 14 - 12,81 = 1,19

Passo 4

Agora, para encontrar a concentração de íons hidroxila ( OH^-), usamos a relação entre pOH e concentração:
[OH^-] = 10^-pOH
Substituindo o valor de pOH que encontramos:
[OH^-] = 10^-1,19

Passo 5

Calculando 10^-1,19:
10^-1,19 approx 6,46 times 10^-2 M

Resposta

A concentração de OH^- na solução é aproximadamente 6,46 times 10^-2 M.

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