Acido muriático ou ácido clorídrico comercial (HCl) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Na determinação da acidez dessa solução, foram gastos 50 ml de uma solução de Ba(OH)2 de concentração 0,1 mol/L, para neutralizar totalmente o H+ presente em 1L deste produto de limpeza. Com base nesse resultado, pode-se afirmar que o pH do ácido muriático é igual a:

Passo 1

Então, vamos dar uma olhada nesse exercício juntos! A gente está trabalhando com ácido clorídrico (HCl), que é muito usado para limpar pisos e tirar resíduos de cimento. A questão quer saber qual é o pH dessa solução de ácido muriático. Para descobrir isso, vamos usar os conceitos de estequiometria e cálculo de pH. Vamos precisar entender como calcular a quantidade de substância (moles) e como relacionar isso com a concentração de íons de hidrogênio (H⁺) para encontrar o pH.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos moles de Ba(OH)₂ foram usados na neutralização. A concentração da solução de Ba(OH)₂ é de 0,1 mol/L e o volume usado foi de 50 ml. Mas precisamos converter esse volume para litros para facilitar os cálculos:
50 , ml = 0,050 , L
Agora, usamos a fórmula da quantidade de mols:
Mo<=s = Concentração times Volume çã
Mo<=s de Ba(OH)2 = 0,1 , mol/L times 0,050 , L = 0,005 , mol

Passo 3

Agora, vamos entender como o Ba(OH)₂ neutraliza o H⁺. O Ba(OH)₂ é uma base que libera dois íons hidróxido (OH⁻) para cada molécula na solução:
Ba(OH)2 Ba^2+ + 2 , OH^-
Cada OH⁻ pode neutralizar um H⁺, então cada mol de Ba(OH)₂ pode neutralizar 2 mols de H⁺. Portanto, a quantidade de H⁺ neutralizada é:
Mo<=s de H^+ = 0,005 , mol de Ba(OH)2 times 2 = 0,010 , mol de H^+

Passo 4

Sabemos que os 0,010 mol de H⁺ foram presentes em 1 litro da solução de ácido muriático. Agora, vamos encontrar a concentração de H⁺ nessa solução:
Concentração de H^+ = Mo<=s de H^+Volume da solução em litros = 0,010 , mol1 , L = 0,010 , mol/L çãçã

Passo 5

Por fim, para calcular o pH, usamos a seguinte fórmula:
pH = -log[H^+]
Substituindo a concentração que encontramos:
pH = -log[0,010] = -(-2) = 2

Resposta

O pH do ácido muriático é igual a 2.

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