O ácido nítrico (HNO3) é uma importante matéria prima na fabricação de fertilizantes (nitratos). Este ácido reage com hidróxido de bário Ba(OH)2 formando nitrato de bário Ba(NO3)2. Duas soluções diferentes de Ba(OH)2 foram tituladas com uma solução de HNO3 0,75 mol / L. Analise os dados abaixo e determine as concentrações das duas soluções de Ba(OH) 2.
Vol. da solução de Ba(OH)2 Vol. da solução de ácido gasto
Solução 1 25,0 mL 7,25 mL
Solução 2 25,0 mL 4,80 mL

Passo 1

Vamos resumir o que a questão nos pede. Temos duas soluções de hidróxido de bário Ba(OH)2 que foram tituladas com ácido nítrico HNO3 de concentração 0,75, mol/L. Precisamos determinar as concentrações das duas soluções de Ba(OH)2 usando os volumes fornecidos para cada solução durante a titulação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação química envolvida. O ácido nítrico reage com o hidróxido de bário da seguinte forma:
Ba(OH)2 + 2,HNO3 Ba(NO3)2 + 2,H2O
Isso nos mostra que 1 mol de Ba(OH)2 reage com 2 mols de HNO3.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de HNO3 usadas em cada titulação. A fórmula para mols é:
mols = concentração times volume (em litros) çã
Para a Solução 1:
mols de HNO3 = 0,75, mol/L times 7,25, mL times 1, L1000, mL = 0,0054375, mol
Para a Solução 2:
mols de HNO3 = 0,75, mol/L times 4,80, mL times 1, L1000, mL = 0,0036, mol

Passo 4

Utilizando a relação estequiométrica da reação (1:2), podemos calcular os mols de Ba(OH)2 usados.
Para a Solução 1:
mols de Ba(OH)2 = 0,0054375, mol2 = 0,00271875, mol
Para a Solução 2:
mols de Ba(OH)2 = 0,0036, mol2 = 0,0018, mol

Passo 5

Agora, vamos encontrar a concentração das soluções de Ba(OH)2. A fórmula para concentração é:
Concentração = molsvolume (em litros) çã
Para a Solução 1:
Concentração = 0,00271875, mol0,025, L = 0,10875, mol/L çã
Para a Solução 2:
Concentração = 0,0018, mol0,025, L = 0,072, mol/L çã

Resposta

As concentrações das soluções de Ba(OH)2 são:
  • Solução 1: 0,109, mol/L
  • Solução 2: 0,072, mol/L

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