O ácido nítrico
é uma importante matéria prima na fabricação de fertilizantes (nitratos). Este ácido reage com hidróxido de bário
formando nitrato de bário
. Duas soluções diferentes de
foram tituladas com uma solução de
. Analise os dados abaixo e determine as concentrações das duas soluções de
2.
Vol. da solução de
Vol. da solução de ácido gasto
Vol. da solução de
Solução 1 |
|
|
---|---|---|
Solução 2 |
|
|
Passo 1
Vamos resumir o que a questão nos pede. Temos duas soluções de hidróxido de bário
que foram tituladas com ácido nítrico
de concentração
. Precisamos determinar as concentrações das duas soluções de
usando os volumes fornecidos para cada solução durante a titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação química envolvida. O ácido nítrico reage com o hidróxido de bário da seguinte forma:
Isso nos mostra que 1 mol de
reage com 2 mols de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de
usadas em cada titulação. A fórmula para mols é:
Para a Solução 1:
Para a Solução 2:
Passo 4
Utilizando a relação estequiométrica da reação (1:2), podemos calcular os mols de
usados.
Para a Solução 1:
Para a Solução 2:
Passo 5
Agora, vamos encontrar a concentração das soluções de
. A fórmula para concentração é:
Para a Solução 1:
Para a Solução 2:
Resposta
As concentrações das soluções de
são:
- Solução 1:
- Solução 2: