Na dosagem do ácido acético em um vinagre comercial, tomou-se uma alíquota de 10,000 mL da amostra (solução 1:10; o que significa que 1,0 L de solução possui 100,0 mL de soluto). Para sua neutralização gastou-se 3,500 mL de NaOH 0,112 M. Qual a massa de ácido acético contida em 1,000 L do vinagre analisado? O vinagre analisado está bom para o consumo? Vamos supor que a legislação brasileira estabelece que o vinagre deve possui de 4 % a 6 %(m / v ) de ácido acético.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que envolve química, especificamente uma titulação ácido-base para descobrir quanto ácido acético tem no vinagre. O que a gente tem é uma amostra do vinagre, onde precisou usar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) para neutralizar o ácido. A gente vai precisar usar conceitos de molaridade, reações químicas e cálculos de massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de NaOH foram usados na neutralização. Sabemos que foram 3,500 mL de NaOH com concentração 0,112 M. A fórmula para molaridade é:
Mols = Molaridade times Volume (L)
Convertendo o volume para litros:
3,500 , mL = 3,500 div 1,000 = 3,5 , L
Então:
Mols de NaOH = 0,112 , M times 3,5 , L = 0,392 , mols

Passo 3

Na reação entre o ácido acético ( CH3COOH) e o NaOH, a proporção é 1:1. Ou seja, 1 mol de ácido reage com 1 mol de NaOH. Então, os mols de ácido acético também serão 0,392 mols.

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de ácido acético usando a fórmula:
Massa = Mols times Massa molar
A massa molar do ácido acético ( CH3COOH) é aproximadamente 60,05 g/mol.
Então:
Massa de ácido acético = 0,392 , mols times 60,05 , g/mol approx 23,58 , g áé

Passo 5

Esse valor de 23,58 g é referente à alíquota que foi diluída na solução 1:10. Para encontrar a quantidade na solução original, multiplicamos por 10:
23,58 , g times 10 = 235,8 , g em 10,000 mL

Passo 6

Agora, queremos saber a massa de ácido acético em 1,000 L (que é 1,000 mL, já que 1 L = 1,000 mL). Sabemos que 10,000 mL contém 235,8 g, então:
235,8 , g10,000 , mL times 1,000 , mL = 23,58 , g em 1,000 L

Passo 7

Para achar a porcentagem m/v (%) de ácido acético no vinagre:
% m/v = ( Massa do soluto (g)Volume da solução (mL) ) times 100 çã
Substituindo os valores:
% m/v = ( 23,58 , g1,000 , mL ) times 100 = 2,358%

Passo 8

Agora, vamos comparar esse valor com a legislação brasileira que exige que o vinagre tenha entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético. O nosso cálculo deu aproximadamente 2,36%, que está abaixo do mínimo exigido.

Resposta

A massa de ácido acético em 1,000 L do vinagre analisado é de aproximadamente 23,58 g, resultando em 2,36 % m/v. Portanto, o vinagre não está bom para o consumo segundo a legislação brasileira.

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