Que massa de HCl é necessária para neutralizar 50,00 mL de uma solução 0,25 M de NaOH ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gnt descobrir qual a massa de HCl precisamos para neutralizar 50,00 mL de uma solução 0,25 M de NaOH. Aqui, estamos lidando com reações de neutralização ácido-base e usando conceitos de molaridade. Vamos precisar saber como calcular os mols das substâncias envolvidas e usar a equação química balanceada da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que neutralização é quando um ácido reage com uma base formando sal e água. No caso, temos o HCl (ácido clorídrico) e o NaOH (hidróxido de sódio). A equação balanceada dessa reação é:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Isso significa que um mol de HCl reage com um mol de NaOH.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de NaOH temos na solução. A molaridade (M) é definida como mols por litro de solução. Temos 0,25 M de NaOH e 50,00 mL, que é igual a 0,050 litros.
Usando a fórmula:
Mols = Molaridade times Volume (em litros)
Mols de NaOH = 0,25 , M times 0,050 , L = 0,0125 , mol

Passo 4

Pela equação balanceada que fizemos, a relação entre HCl e NaOH é de 1 para 1. Ou seja, cada mol de NaOH precisa de um mol de HCl para neutralizar.
Então, precisamos de 0,0125 mol de HCl.

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de HCl necessária. Para isso, precisamos da massa molar do HCl. O HCl tem:
  • H: 1,01 g/mol
  • Cl: 35,45 g/mol
Massa molar do HCl = 1,01 + 35,45 = 36,46 , g/mol
Multiplicando os mols pela massa molar:
Massa de HCl = 0,0125 , mol times 36,46 , g/mol = 0,45575 , g

Resposta

Precisamos de aproximadamente 0,456 g de HCl para neutralizar 50,00 mL de uma solução 0,25 M de NaOH.

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