O ácido salicílico , pode ser oxidado com permanganato de potássio, que será reduzido a , em meio alcalino, formando água e carbonato. Quantos miligramas de ácido salicílico vão reagir com de solução de permanganato, preparada a partir de do sal dissolvidos em volume de ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre o ácido salicílico ( ) que pode ser oxidado pelo permanganato de potássio ( ) em meio alcalino, formando água e carbonato. A gente vai precisar usar conceitos de estequiometria e reações de oxidação-redução para resolver essa questão. Vamos calcular quantos miligramas de ácido salicílico reagem com 1,00 mL de solução de permanganato preparada a partir de 8,0 g do sal dissolvidos em 500,0 mL.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a concentração da solução de permanganato de potássio. Sabemos que dissolvemos 8,0 g de em 500,0 mL de água. Para achar a concentração molar (M), usamos a fórmula:
çã
A massa molar do é aproximadamente 158,04 g/mol. Então:

Passo 3

Agora, vamos ver quantos mols de temos em 1,00 mL dessa solução. Como a concentração é 0,101 M:

Passo 4

Precisamos entender a relação molar entre e o ácido salicílico na reação de oxidação. A equação balanceada para essa reação em meio alcalino é:
Isso nos mostra que 2 mols de reagem com 3 mols de ácido salicílico. Então, a relação é:
áí

Passo 5

Usando a relação molar, vamos calcular os mols de ácido salicílico que reagem com 1,01 × 10⁻⁴ mol de :
áí

Passo 6

Agora, vamos converter os mols de ácido salicílico para miligramas. Primeiro, encontramos a massa molar do ácido salicílico, que é 138,10 g/mol.
Convertendo para miligramas:

Resposta

Então, aproximadamente 20,9 miligramas de ácido salicílico reagem com 1,00 mL da solução de permanganato preparada.

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a) .
b) .
c) .
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Cr, Br, I, Zn, Au, He, Ne, Li, Na, F, Cl, K, O, S, Se, Be, Mg, Ca, Ar, Kr, Xe.