O ácido salicílico
, pode ser oxidado com permanganato de potássio, que será reduzido a
, em meio alcalino, formando água e carbonato. Quantos miligramas de ácido salicílico vão reagir com
de solução de permanganato, preparada a partir de
do sal dissolvidos em volume de
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre o ácido salicílico (
) que pode ser oxidado pelo permanganato de potássio (
) em meio alcalino, formando água e carbonato. A gente vai precisar usar conceitos de estequiometria e reações de oxidação-redução para resolver essa questão. Vamos calcular quantos miligramas de ácido salicílico reagem com 1,00 mL de solução de permanganato preparada a partir de 8,0 g do sal dissolvidos em 500,0 mL.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a concentração da solução de permanganato de potássio. Sabemos que dissolvemos 8,0 g de
em 500,0 mL de água. Para achar a concentração molar (M), usamos a fórmula:
A massa molar do
é aproximadamente 158,04 g/mol. Então:
Passo 3
Agora, vamos ver quantos mols de
temos em 1,00 mL dessa solução. Como a concentração é 0,101 M:
Passo 4
Precisamos entender a relação molar entre
e o ácido salicílico na reação de oxidação. A equação balanceada para essa reação em meio alcalino é:
Isso nos mostra que 2 mols de
reagem com 3 mols de ácido salicílico. Então, a relação é:
Passo 5
Usando a relação molar, vamos calcular os mols de ácido salicílico que reagem com 1,01 × 10⁻⁴ mol de
:
Passo 6
Agora, vamos converter os mols de ácido salicílico para miligramas. Primeiro, encontramos a massa molar do ácido salicílico, que é 138,10 g/mol.
Convertendo para miligramas:
Resposta
Então, aproximadamente 20,9 miligramas de ácido salicílico reagem com 1,00 mL da solução de permanganato preparada.
Exercícios relacionados
Considerando a titulação de 100 mL de
, em meio de
, utilizando como titulante uma solução de
, determine a equação global balanceada e calcule o potencial da reação, quando adicionados 10,
e
.
A
de
foram adicionados KI em excesso e ácido. A seguir, a solução foi titulada com
de solução de tiossulfato de sódio. Qual é a molaridade da solução de tiossulfato? Escreva as reações envolvidas.
Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas e indique o número de elétrons desemparelhados para cada um:
a) .
b) .
c) .
a)
b)
c)
Classifique os elementos abaixo em metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, metais de transição, calcogênios, halogênios ou gases nobres. OBS: Justifique sua resposta.
Cr, Br, I, Zn, Au, He, Ne, Li, Na, F, Cl, K, O, S, Se, Be, Mg, Ca, Ar, Kr, Xe.
Cr, Br, I, Zn, Au, He, Ne, Li, Na, F, Cl, K, O, S, Se, Be, Mg, Ca, Ar, Kr, Xe.