O ácido salicílico
, pode ser oxidado com permanganato de potássio, que será reduzido a
, em meio alcalino, formando água e carbonato. Quantos miligramas de ácido salicílico vão reagir com
de solução de permanganato, preparada a partir de
do sal dissolvidos em volume de
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre o ácido salicílico (
) que pode ser oxidado pelo permanganato de potássio (
) em meio alcalino, formando água e carbonato. A gente vai precisar usar conceitos de estequiometria e reações de oxidação-redução para resolver essa questão. Vamos calcular quantos miligramas de ácido salicílico reagem com 1,00 mL de solução de permanganato preparada a partir de 8,0 g do sal dissolvidos em 500,0 mL.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a concentração da solução de permanganato de potássio. Sabemos que dissolvemos 8,0 g de
em 500,0 mL de água. Para achar a concentração molar (M), usamos a fórmula:
A massa molar do
é aproximadamente 158,04 g/mol. Então:
Passo 3
Agora, vamos ver quantos mols de
temos em 1,00 mL dessa solução. Como a concentração é 0,101 M:
Passo 4
Precisamos entender a relação molar entre
e o ácido salicílico na reação de oxidação. A equação balanceada para essa reação em meio alcalino é:
Isso nos mostra que 2 mols de
reagem com 3 mols de ácido salicílico. Então, a relação é:
Passo 5
Usando a relação molar, vamos calcular os mols de ácido salicílico que reagem com 1,01 × 10⁻⁴ mol de
:
Passo 6
Agora, vamos converter os mols de ácido salicílico para miligramas. Primeiro, encontramos a massa molar do ácido salicílico, que é 138,10 g/mol.
Convertendo para miligramas:
Resposta
Então, aproximadamente 20,9 miligramas de ácido salicílico reagem com 1,00 mL da solução de permanganato preparada.