A de foram adicionados KI em excesso e ácido. A seguir, a solução foi titulada com de solução de tiossulfato de sódio. Qual é a molaridade da solução de tiossulfato? Escreva as reações envolvidas.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de permanganato de potássio ( ) com volume de e concentração de . Adicionamos iodeto de potássio (KI) em excesso e ácido, e depois titulamos a solução resultante com uma solução de tiossulfato de sódio. O objetivo é encontrar a molaridade dessa solução de tiossulfato. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria das reações redox e cálculos de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever as reações químicas que acontecem nesse processo. Quando o permanganato de potássio ( ) reage com o iodeto de potássio (KI) em meio ácido, ocorre uma reação redox onde o permanganato é reduzido e o iodeto é oxidado. A reação pode ser representada da seguinte forma:
Depois dessa reação, o iodo ( ) formado é titulado com o tiossulfato de sódio ( ). A reação de titulação é:

Passo 3

Vamos calcular quantos mols de foram usados na reação. A concentração ( ) multiplicada pelo volume ( ) nos dá os mols ( ):

Passo 4

Agora, usando a estequiometria da reação, sabemos que 1 mol de produz 5 mols de . Então, os mols de formados são:

Passo 5

Agora, vamos calcular a molaridade da solução de tiossulfato de sódio. Sabemos que reagem com , então a relação entre os mols é de 2:1. Primeiro, calculamos os mols de tiossulfato usados:
A molaridade ( ) é o número de mols dividido pelo volume em litros. O volume de tiossulfato usado foi , que é :

Resposta

A molaridade da solução de tiossulfato de sódio é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Com base na regra de Hund e no Princípio da exclusão de Pauli, escreva a configuração eletrônica completa e condensada dos seguintes átomos no estado fundamental:
a) Ferro.
b) Alumínio.
c) Nitrogênio.
d) Sódio.
e) Cálcio.
f) Potássio.
g) Oxigênio.
h) Carbono.
i) Cobre.
j) Cloro.
Determine o potencial das seguintes reações e células eletroquímicas:
Considerando a titulação de 100 mL de , em meio de , utilizando como titulante uma solução de , determine a equação global balanceada e calcule o potencial da reação, quando adicionados 10, e .
O ácido salicílico , pode ser oxidado com permanganato de potássio, que será reduzido a , em meio alcalino, formando água e carbonato. Quantos miligramas de ácido salicílico vão reagir com de solução de permanganato, preparada a partir de do sal dissolvidos em volume de ?