A
de
foram adicionados KI em excesso e ácido. A seguir, a solução foi titulada com
de solução de tiossulfato de sódio. Qual é a molaridade da solução de tiossulfato? Escreva as reações envolvidas.
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de permanganato de potássio (
) com volume de
e concentração de
. Adicionamos iodeto de potássio (KI) em excesso e ácido, e depois titulamos a solução resultante com uma solução de tiossulfato de sódio. O objetivo é encontrar a molaridade dessa solução de tiossulfato. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria das reações redox e cálculos de molaridade.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever as reações químicas que acontecem nesse processo. Quando o permanganato de potássio (
) reage com o iodeto de potássio (KI) em meio ácido, ocorre uma reação redox onde o permanganato é reduzido e o iodeto é oxidado. A reação pode ser representada da seguinte forma:
Depois dessa reação, o iodo (
) formado é titulado com o tiossulfato de sódio (
). A reação de titulação é:
Passo 3
Vamos calcular quantos mols de
foram usados na reação. A concentração (
) multiplicada pelo volume (
) nos dá os mols (
):
Passo 4
Agora, usando a estequiometria da reação, sabemos que 1 mol de
produz 5 mols de
. Então, os mols de
formados são:
Passo 5
Agora, vamos calcular a molaridade da solução de tiossulfato de sódio. Sabemos que
reagem com
, então a relação entre os mols é de 2:1. Primeiro, calculamos os mols de tiossulfato usados:
A molaridade (
) é o número de mols dividido pelo volume em litros. O volume de tiossulfato usado foi
, que é
:
Resposta
A molaridade da solução de tiossulfato de sódio é aproximadamente
.