Em um ácido sulfúrico comercial ( d=1,84 g / mL e 96 % em peso de H2 SO4) calcular quantos gramas de H2 SO4 há em 100 mL de reagente.

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química que envolve densidade e porcentagem em massa. O enunciado nos diz que temos ácido sulfúrico comercial com densidade de 1,84, g/mL e que ele contém 96% de H2SO4 em peso. Precisamos descobrir quantos gramas de H2SO4 estão presentes em 100, mL desse reagente. Para isso, vamos usar conceitos de densidade e porcentagem em massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa total do ácido sulfúrico presente em 100, mL. Sabemos que a densidade ( d) é definida como a massa ( m) dividida pelo volume ( V):
d = mV
Rearranjando a fórmula para encontrar a massa:
m = d times V

Passo 3

Substituindo os valores fornecidos:
m = 1,84, g/mL times 100, mL = 184, g
Então, a massa total da solução de ácido sulfúrico em 100, mL é de 184, g.

Passo 4

Agora, queremos saber quantos desses 184, g são de H2SO4. Sabemos que a solução é 96% em peso, o que significa que 96% da massa total é H2SO4. Para encontrar essa quantidade, usamos a porcentagem em massa:
Massa de H2SO4 = 96100 times 184, g

Passo 5

Calculando:
Massa de H2SO4 = 0,96 times 184, g = 176,64, g

Resposta

Em 100, mL de reagente, há 176,64, g de H2SO4.

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